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CBT NO. 2 ISAAC GUZMÁN VALDIVIA, CHIMALHUACÁN
REACTIVOS TIPO ENLACE
CAMPO DISCIPLINAR CIENCIAS NATURALES Y EXPERIMENTALES

PRESIDENTE. LIC. LIDIA VELÁZQUEZ RAMÍREZ

QUÍMICA II
FÍSICA II
BIOLOGÍA HUMANA



CHIMALHUACÁN, MÉXICO A 28 DE JUNIO DE 2013


RELACIÒN:
DE DOCENTES Y ASIGNATURAS

QUÍMICA
PROFR. EDUARDO SALAS BAÑALES
PROFRA. JUDITHSÀNCHEZ RODRÍGUEZ
BIOLOGÍA HUMANA
PROFRA. FRANCISCA HERNANDEZ PALACIOS
FÍSICA
PROFR. JULIO CRISPIN JIMENEZ RAMIREZ
PROFRA . A. PATRICIA GONZÁLEZ BALLESTEROS
PROFR. JOAQUÍN PIÑA RAMOS








CBT Núm. 2 Isaac Guzmán Valdivia, Chimalhuacán
Profra. Judith Sánchez Rodríguez
Reactivos tipo enlace:
Materia: Química II
Unidad I El Aire (estequiometria)
Instrucciones: Lee cuidadosamentelas siguientes preguntas y elige la respuesta correcta.
1. Un mol de agua, H2O, y un mol de oxígeno, O2.
a) Tienen la misma masa
b) Cada uno de ellos contiene una molécula
c) Cada uno de ellos tiene una masa de 1 g
d) Contiene el mismo número de partículas
2. Una mol de moléculas de oxígeno (O2) contiene más unidades independientes que una mol de átomos de oxígeno (O).
a) Verdadero,porque hay dos átomos de O por cada molécula de O2
b) Verdadero, porque una mol de O2 pesa más que una mol de O
c) Falso, porque ambas tienen el mismo número de partículas
d) Falso, porque una mol de O tiene la misma masa que una mol de O2
3. ¿Cómo se representa la siguiente reacción química en una ecuación: Cuando cuatro moles de ácido clorhídrico gaseoso se combinan con un mol de oxígenomolecular gaseoso, se forma dos moles de agua en estado gaseoso y dos moles de cloro molecular gaseoso?
a) HCl4 (g) + O (g) H2O2 (l) + Cl2 (l)
b) 4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2 Cl2(g)
c) HCl(g) + O (g) 2H2O (g) + Cl2 (g)
d) 4HCl (g) + O (g) 2H2O2(l) + 2Cl2 (l)

4. ¿Qué masa de cloruro de plata sepuede preparar a partir de 4.22 g de nitrato de plata con cloruro de aluminio? La ecuación química que representa este proceso es la siguiente. (recuerda balancear la ecuación previamente)
AgNO3 + AlCl3Al(NO3)3 + AgCl
a) w= 51,845 g AgCl
b) w= 5 g AgCl
c) w= 3.55 g AgCl
d) w= 5.18 g AgCl

5. Una molécula de azufre contiene 8 átomos de azufre. Por ello, una mol de moléculas de azufrecontiene:
a) 8 g de azufre
b) 8 moles de átomos de azufre
c) 6.022 x 1023 átomos de azufre
d) 8 átomos de azufre


6. Al descomponerse térmicamente la calcita (un mineral que contiene carbonato de calcio) se obtiene cal viva (óxido de calcio) y se desprende dióxido de carbono. Escribe y ajusta la correspondiente ecuación química.
a) CaCO2CaO + CO2
b) CaCO3 + H2OCaO + H2CO3
c) CaCO3CaO + CO2
d) CaC + O2CaO + CO2

7. El ácido cianhídrico, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas (por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 56 mg de HCN, la dosis tóxica promedio?
a) 1.25 x 1021 moléculas
b) 1,512 moléculas
c) 3.37 x 1025 moléculasd) 1.62 x 1025 moléculas

8. El nitrato de amonio, NH4NO3, es un compuesto que se prepara a partir del ácido nítrico, HNO3, y se emplea como fertilizante nitrogenado. ¿Cuál es el porcentaje en masa de nitrógeno presente en este compuesto?
a) 22.22 % N
b) 35 % N
c) 10 % HNO3
d) 80 % NH4NO3

9. Si 100L de un gas en condiciones normales tienen una masa de 50 g y se calienta hasta que suvolumen aumenta hasta 200L ¿Qué le pasa al número de partículas?
a) Aumenta
b) Disminuye
c) Permanece igual
d) Aumenta en un 50%

10. En 1774, el químico británico Joseph Priestley preparó el oxígeno por calentamiento del óxido de mercurio II, HgO. El mercurio metálico también es un producto en esta reacción. Si se recogen 6.47 g de oxígeno, ¿Cuántos gramos de mercurio metálico se produce...