cobre incom.

Introducción Teórica:

En este trabajo, a través de un experimento, se demostró como los electrones pasaban de un extremo al otro (ánodo a cátodo) sufriendo diferentes cambios en el materialutilizado. Para entender mejor esta investigación, se necesitan responder algunas preguntas:
¿Qué es la electrolisis del cobre?
La corrosión de los metales y las aleaciones en medios electrolíticos sedebe a la formación de unas micropilas galvánicas sobre sus superficies. En las zonas anódicas tiene lugar la ionización del metal. Los electrones liberados en la reacción son consumidos en las zonascatódicas de los despolarizantes existentes en la disolución (sustancias que aceptan los electrones provenientes de las zonas anódicas).
Las reacciones anódicas y catódicas tienen lugarsimultáneamente sobre la superficie metálica que tiene un potencial único llamado potencial de corrosión. El potencial de corrosión se establece espontáneamente al contacto del metal con la disolución electrolítica.A este potencial la velocidad del proceso anódico es igual a la velocidad del proceso catódico (el número de electrones en el proceso de oxidación es igual al número de electrones necesarios para elproceso de reducción).

¿Y la electrolisis del agua?
Es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua.
Unafuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en elagua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (elelectrodo positivamente cargado). El volumen de hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en...