Cobre Y Sales
Páginas: 3 (688 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2012
El cobre y sus sales
A. INTRODUCCION
El cobre se encuentra en la naturaleza en forma de sales (sulfuros, arseniuros, cloruros y carbonatos), la más común es la calcopirita CuFeS₂. Elcobre metálico, se obtiene por combustión oxidativa y fundición, seguida de electrodeposición a partir de la disolución del sulfato.
El metal, es dúctil y maleable, con brillo dorado, es un buenconductor de la electricidad y del calor, es resistente al ataque de los ácidos no oxidantes como el acido clorhídrico, sin embargo, es atacado por el acido nítrico y sulfúrico, en presencia de aire, paradar disoluciones que contiene el catión (Cu(H₂O)₆)², La ecuación para la reacción con el acido nítrico es
3Cu +8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ +2NO+ 4H₂O
Figura 1. Reacción química del cobre con acido nítricodebidamente balanceada.
Al basificar las disoluciones de sales de cobre, se forma un precipitado gelatinoso del “hidróxido”, que carece de estructura cristalina definida. Este hidróxido, esrealmente un oxido hidratado, que pierde agua por acción del calor y se forma oxido de cobre (II), de color negro y carácter básico puesto que se disuelve por acción de los ácidos fuertes.
Por la posiciónen la serie electromotriz, se lo puede reducir fácilmente a cobre metálico, a partir de disoluciones acidas del sulfato de cobre (II), utilizando zinc o magnesio para la reducción.
Es unexperimento en el que vamos a poder evidenciar los cambios químicos y físicos que se dan durante la mezcla de ácidos con el cobre. Y cómo por medio de varios procesos llegamos al momento como cuandoempezamos, con la obtención de cobre. Se muestra interesante el observar los cabios de color y contextura que se evidencian en la práctica, de liquido a solido, se desprende gas, de solido a liquido, de nuevoa solido, en fin es un experimento del cual vamos a disfrutar.
1. Chaverri, G. Química General. Manual de Laboratorio.2da ed. Editorial Universidad de Costa Rica, San José, Costa Rica. 1983....
A. INTRODUCCION
El cobre se encuentra en la naturaleza en forma de sales (sulfuros, arseniuros, cloruros y carbonatos), la más común es la calcopirita CuFeS₂. Elcobre metálico, se obtiene por combustión oxidativa y fundición, seguida de electrodeposición a partir de la disolución del sulfato.
El metal, es dúctil y maleable, con brillo dorado, es un buenconductor de la electricidad y del calor, es resistente al ataque de los ácidos no oxidantes como el acido clorhídrico, sin embargo, es atacado por el acido nítrico y sulfúrico, en presencia de aire, paradar disoluciones que contiene el catión (Cu(H₂O)₆)², La ecuación para la reacción con el acido nítrico es
3Cu +8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ +2NO+ 4H₂O
Figura 1. Reacción química del cobre con acido nítricodebidamente balanceada.
Al basificar las disoluciones de sales de cobre, se forma un precipitado gelatinoso del “hidróxido”, que carece de estructura cristalina definida. Este hidróxido, esrealmente un oxido hidratado, que pierde agua por acción del calor y se forma oxido de cobre (II), de color negro y carácter básico puesto que se disuelve por acción de los ácidos fuertes.
Por la posiciónen la serie electromotriz, se lo puede reducir fácilmente a cobre metálico, a partir de disoluciones acidas del sulfato de cobre (II), utilizando zinc o magnesio para la reducción.
Es unexperimento en el que vamos a poder evidenciar los cambios químicos y físicos que se dan durante la mezcla de ácidos con el cobre. Y cómo por medio de varios procesos llegamos al momento como cuandoempezamos, con la obtención de cobre. Se muestra interesante el observar los cabios de color y contextura que se evidencian en la práctica, de liquido a solido, se desprende gas, de solido a liquido, de nuevoa solido, en fin es un experimento del cual vamos a disfrutar.
1. Chaverri, G. Química General. Manual de Laboratorio.2da ed. Editorial Universidad de Costa Rica, San José, Costa Rica. 1983....
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