Cobre y sus sales

| UNIVERSIDAD DE LAS CIENCIASFACULTAD DE CIENCIASESCUELA DE QUÍMICA |
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I QU-0101 |
I SEMESTRE 2011 |

INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE: monika hidalgo | |
ASISTENTE: Adriana araya | |
El Cobre y sus Sales |
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El cobre es uno de los pocos metales que se puede encontrar en la naturaleza sin estar combinado con otros elementos. Ésta es unarazón por la cual fue uno de los primeros metales que utilizaron los seres humanos. El cobre se puede encontrar en forma de sales como lo son carbonatos, sulfuros, arseniuros y cloruros, la más común es la calcopirita (CuFeS2). Éste es uno de los metales más importantes para la industria.El cobre metálico se puede producir a partir de: sulfuro de cobre (I) u óxido de cobre (I). Este metal es muydúctil, maleable, con brillo, es un buen conductor de la electricidad, y del calor, es resistente al ataque de los ácidos no oxidantes como el ácido clorhídrico, sin embargo es atacado por el ácido nítrico y el ácido sulfúrico. En presencia de aire para dar disoluciones que tienen el catión {Cu(H2O)6}2+ En la práctica se pretende analizar las interacciones entre moléculas enlazadas por enlaceiónico y el efecto que tiene éste en los compuestos que presentan este tipo de enlace, clasificar y entender algunas de las reacciones con el cobre, analizar cada uno de los aspectos físicos y químicos que ocurren cuando se obtienen las sales del cobre, además se pretende comentar los resultados experimentales obtenidos de la práctica con el principio de conservación de la teoría Atómica. También sepretender diferenciar cuáles son los tipos de reacciones que se pueden dar entre los compuestos, para así formar nuevas sustancias. |
Referencia: Daub, G.W.; Seese,S. Basic Chemestry, 7ma edición. Prentice-Hall Inc: México D.F., 1996. |
Sección ExperimentalSe partió de cobre metálico pasando por una serie de reacciones con diferentes compuestos para obtener cobre de nuevo.En el laboratorio serealizó un experimento sobre el cobre y sus sales, el cual consistió en varias partes, la primera fue la obtención del nitrato de cobre (II), y para ello se disolvió aproximadamente 0,5g de cobre en HNO3, la mezcla se puso a calentar y luego se agregó 45 mL de agua destilada. El segundo paso consistió en la obtención del hidróxido de cobre (II), para ello se agregó 15 mL de NaOH a la disoluciónanterior moviendo constantemente, en el tercer paso se transforma el hidróxido de cobre(II) a óxido de cobre (II), para llegar a este resultado se calentó la mezcla anterior agitando constantemente hasta que la mezcla adquirió un cambio definido, en el paso siguiente se quiso obtener sulfato de cobre (II), y para esto se debió lavar el precipitado de CuO con 60 mL de agua destilada se decantó ellíquido sobrenadante y se agregó 10mL de H2SO4 hasta que esté disolvió por completo, el último paso consistió en la obtención del cobre metálico y para esto se le agregan 2,5g de zinc en polvo a la disolución de CuSO4 (se asegura que todos los quemadores estén apagados), se decanta el líquido supernadante y se le agregan 5 mL de agua destilada y 10 mL de HCl, se espera a que el burbujeo sea lentoy se calienta suavemente, pero con cuidado de no llevarlo ebullición, se lava con acetona, al finalizar el lavado se colocó la muestra en un disco para calentar, hasta obtener un residuo seco, por último se procede a pesar la muestra de cobre obtenido. Discusión de resultados En la primera parte de la práctica, se hace una mezcla de 0,5g de cobre y 8 mL de ácido nítrico en un beaker de 150 mL( con un peso de 63,55g), se procede a calentar la mezcla aproximadamente unos 10 minutos hasta disolver por completo el cobre; el calentamiento evaporó gran parte del ácido, por lo que se procede a agregar 5 mL mas de éste, el precipitado va adquiriendo un color celeste, y se le agrega 45mL de agua destilada, en este paso por falta de observación detallada, se agregó el agua destilada...