cobre y sus sales
Páginas: 3 (690 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2013
UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
QU-0101
II SEMESTRE 2013
INFORME DE LABORATORIO
ESTUDIANTE:
CARNÉ:ASISTENTE:
GRUPO:
El cobre y sus sales
INTRODUCCIÓN:
El cobre es un elemento de transición de símbolo Cu; es un metal maleable y dúctil, y un excelente conductor de la electricidad y elcalor. El cobre se puede encontrar en la naturaleza en forma de sales, la más común es la calcopirita (CuFeS2). No reacciona con ácido sulfúrico ni clorhídrico diluidos, pero si con ácido nítrico,formándose óxidos de nitrógeno. Este metal forma compuestos en estados de oxidación 1+ y 2+; la mayor parte de los compuestos de cobre(I) son blancos y las sales de cobre(II) en disolución son azules 1.En este experimento se emplearon las técnicas aprendidas anteriormente (medir masa, decantar, lavar), para transformar una masa de cobre en varias de sus sales y volver a obtener el cobreelemental; se recordaron los postulados de la teoría atómica y se analizó la naturaleza del enlace iónico y su efecto en las propiedades de los compuestos químicos.
SECCIÓN EXPERIMENTAL:
Serealizó el procedimiento del Experimento 9 descrito en el Manual de Laboratorio de Química General I, (Guzmán. P, 2013) 2.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN:
En la obtención del nitratode cobre(II) se llevó a cabo la siguiente reacción de desplazamiento:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2(ac) + 2NO(g) + 4H2O(l)……………[1]
Inicialmente la disolución presentó un color verdoso, esto se debea que al ocurrir la reacción se forma el gas óxido de nitrógeno que es de color verde, pero que al evaporarse y entrar en contacto con el oxígeno del ambiente se convierte en dióxido de nitrógeno quees incoloro, y de esta forma la disolución de nitrato de cobre(II) toma su color azul característico.
Se añadió NaOH a la disolución anterior para formar el hidróxido de cobre(II), y...
UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
QU-0101
II SEMESTRE 2013
INFORME DE LABORATORIO
ESTUDIANTE:
CARNÉ:ASISTENTE:
GRUPO:
El cobre y sus sales
INTRODUCCIÓN:
El cobre es un elemento de transición de símbolo Cu; es un metal maleable y dúctil, y un excelente conductor de la electricidad y elcalor. El cobre se puede encontrar en la naturaleza en forma de sales, la más común es la calcopirita (CuFeS2). No reacciona con ácido sulfúrico ni clorhídrico diluidos, pero si con ácido nítrico,formándose óxidos de nitrógeno. Este metal forma compuestos en estados de oxidación 1+ y 2+; la mayor parte de los compuestos de cobre(I) son blancos y las sales de cobre(II) en disolución son azules 1.En este experimento se emplearon las técnicas aprendidas anteriormente (medir masa, decantar, lavar), para transformar una masa de cobre en varias de sus sales y volver a obtener el cobreelemental; se recordaron los postulados de la teoría atómica y se analizó la naturaleza del enlace iónico y su efecto en las propiedades de los compuestos químicos.
SECCIÓN EXPERIMENTAL:
Serealizó el procedimiento del Experimento 9 descrito en el Manual de Laboratorio de Química General I, (Guzmán. P, 2013) 2.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN:
En la obtención del nitratode cobre(II) se llevó a cabo la siguiente reacción de desplazamiento:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2(ac) + 2NO(g) + 4H2O(l)……………[1]
Inicialmente la disolución presentó un color verdoso, esto se debea que al ocurrir la reacción se forma el gas óxido de nitrógeno que es de color verde, pero que al evaporarse y entrar en contacto con el oxígeno del ambiente se convierte en dióxido de nitrógeno quees incoloro, y de esta forma la disolución de nitrato de cobre(II) toma su color azul característico.
Se añadió NaOH a la disolución anterior para formar el hidróxido de cobre(II), y...
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