Cobre Y Sus Sales

EL COBRE Y SUS SALES


INTRODUCCIÓN:
En esta práctica se realizó un estudio experimental para conocer acerca del cobre y sus distintas sales. “El cobre es un metal de color rojizo, muy blando, dúctil, maleable y es el metal industrial más conductor de la electricidad” 1.
El cobre también es un metal de transición con una configuración electrónica [Ar] 3d10 4s1, además presenta variosestados de oxidación pero los más frecuentes son +1 y +2.
Por medio de este experimento se pudo formar varios compuestos del cobre que fueron los siguientes: el nitrato de cobre, el hidróxido de cobre, el oxido de cobre y el sulfato de cobre.
Todos los compuestos anteriormente mencionados están compuestos por enlaces iónicos, los cuales se refieren a fuerzas electrostáticas que existen entre ionescon cargas opuestas; donde los iones se forman por trasferencia de uno o más electrones de un átomo a otro3
Además estas sustancias iónicas tiene varias características como sustancias quebradizas con puntos de ebullición elevados, generalmente son cristalinas, pueden romperse y tienen arreglos tridimensionales rígidos y bien definidos 3











SECCIÓN EXPERIMENTAL:
Se siguióel procedimiento indicado en la sección de química general4, se peso una muestra de cobre metálico y se coloco en un Beaker, seguidamente se agrego una cantidad determinada de acido nítrico al cobre que se había colocado en el Beaker. Se calentó la mezcla al punto en que el cobre pudiese disolverse completamente, se diluyo la mezcla en 45 mL de agua destilada y se agitó para que la disolución sehomogenizara. Después de enfriarse se le agrega 15 mL de hidróxido de sodio y se mezcla constantemente.
A continuación, el precipitado obtenido anteriormente se calienta y se agita la mezcla de manera que ocurra un cambio total y definido del precipitado, dicho precipitado se lava con agua destilada y se decanta en reiteradas ocasiones seguido de la incorporación de 10ml de disolución de acidosulfúrico, con mucho cuidado, se agita hasta que se disuelva todo el precipitado.
Posteriormente, a la disolución anterior se le agregan 2.5 gramos de Zinc, en este caso Magnesio, esto con agitación constante; si la tonalidad de la disolución es celeste, se añade un 1mL de más de ácido sulfúrico y se espera a que disminuya el burbujeo para luego decantar el liquido supernatante. El precipitado se lavados veces con 20 mL de agua destilada.
Al precipitado anterior se le agrega 5mL de agua destilada y 10 mL de acido clorhídrico concentrado, se calienta cuando el burbujeo sea lento pero no hasta ebullición, una vez que el burbujeo es inapreciable el liquido se decanta y se lava el precipitado dos veces con 5mL de agua destilada.
Finalmente, se traslada el precipitado a una cápsula de porcelanay se lava tres veces con 5 mL de acetona, después de ser lavado, el precipitado debe ser colocado en la capsula de porcelana para realizar un baño maría hasta que el precipitado este seco. Para determinar la masa del cobre recuperado se deja enfriar la cápsula y la misma se concluye por diferencia.


DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
A) Obtención de nitrato de cobre (II)
En esta parte delexperimento se observó que luego de combinar la disolución de acido nítrico con los 0,5g de cobre elemental y calentarlo, la disolución se volvió de color turquesa debido a que se formó nitrato de cobre (II). La reacción que se presenta a continuación es la que se llevó a cabo en esta parte del experimento:
3Cu(s) + 8HNO3 (ac) --------> 3Cu (NO3)2(ac) +2NO (g) +4H2O (l) (1)
Se puede observar enla reacción anterior que se utilizó acido nítrico, el cual ataca y oxida la mayoría de los metales. En las reacciones él oxido que se forma depende del metal y de las condiciones de la reacción5. Así que en el caso del cobre se puede formar NO ó NO2 dependiendo de la concentración del ácido. Si el acido es diluido se forma la reacción (1), pero si el acido es concentrado se forma la siguiente...