cobre

EXPERIMENTO 8: CAMBIOS QUIMICOS
Los cambios químicos son aquellos que sufre la materia y que alteran su naturaleza, es decir un cambio químico es aquel que altera o modifica la composición química de un elemento o compuesto Los cambios químicos se pueden clasificar desde distintos puntos de vista; estas clasificaciones resultan a veces incompletas o inconvenientes por lo que es preferible noestablecer marcos rígidos de clasificación. Seguidamente se estudiaran diferentes cambios químicos y se nombrarán según las distintas clasificaciones cuando así sea conveniente.1
Reacciones de combinación: se llama reacción de combinación a aquella donde A + B = AB( una sustancia A mas una sustancia B dan origen a un compuesto AB). En una reacción de simple desplazamiento: un elemento reaccionacon un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente. La fórmula general de esta ecuación es: A + BC = AC + B. Reacciones de descomposición: AB = A+B donde un compuesto AB se descompone en un elemento A y otro B. Reacciones de doble desplazamiento Esta definición fue generalizada por Brönsted y Lowry en 1923, siendoun ácido toda especie química que tiene tendencia a donar iones H+ y una base la que tiene tendencia a aceptar iones H+. Es decir, los ácidos ceden protones y las bases los aceptan.
Cuando un ácido y una base reaccionan en disolución acuosa en las proporciones estequiométricas, pierden sus propiedades. A esta reacción se le denomina reacción de neutralización.


El Papel tornasol o papel pHes utilizado para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la cual esta clasificada en distintos colores y tipos los cuales nos ayudaran a identificar que tipo de sustancia estamos utilizando en el laboratorio.
• 1 al 6 -- Acido
• 7 -- Neutro
• 8 al 14 -- Base
Colores




Nombre de la
Sustancia Intervalo
de pH Colordel
Ácido Color de
La Base
Azul de bromo fenol 3,0 - 4,6 Amarillo Púrpura
Anaranjado de metilo 3.1-4.4 Rojo Amarillo
Rojo de metilo 4.2-6.2 Rojo Amarillo
Azul de bromo timol 6.0-7.6 Amarillo Azul
Tornasol 5.8-8.0 Rojo Azul
Fenolftaleína 8.0-9.8 Incoloro Rojo – Violeta
Amarillo de alizarina 10.1-12.0 Amarillo Violeta

Una de las ventajas de los indicadores sintéticos sobre el papeltornasol es que además de decirnos si es base o acido nos indican el rango de pH en que estos se encuentran lo cual no hace el papel tornasol que solo indica si es acido o base.
METODOLOGIA

Se baso en el Manual de Laboratorio Química General I-QU-0101 en el experimento 8: Cambios Químicos en las paginas (43,44,45).

Resultados
En el cuadro de resultados I. Estudio de los ácidos y basesmediante distintos indicadores sintéticos podemos observara que las bases es decir los hidróxidos describiros por Brönsted y Lowry como la que tiene tendencia a aceptar iones H+ , viran con el papel tornasol rojo a el color azul esto debido a que son bases ya que el papel tornasol vira de rojo a azul cuando se expone ante una base, lo contrario con el papel tornasol azul en el cual no vira por ya serbases. En el caso de los ácidos definidos por Brönsted y Lowry como toda especie química que tiene tendencia a donar iones H+ donde el papel tornasol rojo no vira debido a ser estos un acido aclarando que el papel tornasol rojo solo vira a azul con bases y no con ácidos, con el papel tornasol azul todos los ácidos viraron a rojo por ser estos ácidos y el papel tornasol azul vira de azul a rojocuando se expone a un acido. Con la fenolftaleína las bases se tornan o viran a color violeta en un rango de pH de 8.0 a 9.8, lo cual no paso con los ácidos ya que la fenolftaleína se torna o mantiene incolora al exponerse a ellos, las bases con el rojo metilo todas van a virar de rojo a amarillo esto debido a ser bases con un pH en un rango de 4.2-6.2, las bases no van a virar con el naranja metilo...