Cobre

Cobre
Nombre | Cobre |
Número atómico | 29 |
Valencia | 1,2 |
Estado de oxidación | +2 |
Electronegatividad | 1,9 |
Radio covalente (Å) | 1,38 |
Radio iónico (Å) | 0,69 |
Radio atómico (Å) | 1,28 |
Configuración electrónica | [Ar]3d104s1 |
Primer potencial de ionización (eV) | 7,77 |
Masa atómica (g/mol) | 63,54 |
Densidad (g/ml) | 8,96 |
Punto de ebullición (ºC) | 2595|
Punto de fusión (ºC) | 1083 |
Descubridor | Los antiguos |
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Estructura Cristalina
El cobre puro tiene Una red de Bravais del tipo cubico [1], mostrando Una estructura cubica centrada en las caras FCC (Face Centered Cubic ) (Ver Figura 1) en la que se distinguen espacios tetraédricos (Ver Figura 2). Los parámetros de red característicos son a= b=c= 3,6151 Amstrongs y b= 90 [2].Figura 1. Estructura Cristalina del Cobre. (a) Celda FCC vista frontal (b) Celda FCC vista lateral

La simetría dominante es cubica axial. [1]. Los planos de deslizamiento preferenciales en este tipo de estructura pertenecen a la familia de planos [111] en las direcciones <11O> que corresponde a la dirección mas compacta en este tipo de empaquetamiento. [2].

De acuerdo con estaestructura Cristalina y las imperfecciones presentes en el medio, se generan comportamientos típicos del material. Es por esta razón que establecer relaciones apropiadas entre estructura, propiedades y procesamiento se vuelve una tarea importante al buscar nuevas aplicaciones para el cobre.

Generalidades
Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de transición eimportante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.
La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados sonla cuprita, tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales más ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para uso futuro si se utilizanlos minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante un largo periodo.
El cobre es el primer elemento del subgrupo Ib de la tabla periódica y también incluye los otros metales de acuñación, plata y oro. Su átomo tiene la estructura electrónica 1s22s22p63s23p63d104s1. El bajo potencial de ionización del electrón 4s1 da por resultado una remoción fácil del mismopara obtener cobre(I), o ion cuproso, Cu+, y el cobre(II), o ion cúprico, Cu2+, se forma sin dificultad por remoción de un electrón de la capa 3d. El peso atómico del cobre es 63.546. tiene dos isótopos naturales estables 63Cu y 65Cu. También se conocen nueve isótopos inestables (radiactivos). El cobre se caracteriza por su baja actividad química. Se combina químicamente en alguno de sus posiblesestados de valencia. La valencia más común es la de 2+ (cúprico), pero 1+ (cuproso) es también frecuente; la valencia 3+ ocurre sólo en unos cuantos compuestos inestables.
Un metal comparativamente pesado, el cobre sólido puro, tiene una densidad de 8.96 g/cm3 a 20ºC, mientras que el del tipo comercial varía con el método de manufactura, oscilando entre 8.90 y 8.94. El punto de fusión del cobre esde 1083.0 (+/-) 0.1ºC (1981.4 +/- 0.2ºF). Su punto de ebullición normal es de 2595ºC (4703ºF). El cobre no es magnético; o más exactamente, es un poco paramagnético. Su conductividad térmica y eléctrica son muy altas. Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta...