cobreado casero

EXPLICACIÓN DEL COBREADO CASERO (reacciones)
Como paso previo a realizar el propio cobreado, el sulfato de cobre (que se encuentra en estado sólido) debe ser disolverlo en agua; dado que se tratade una simple disolución en la cual las moléculas del sulfato se esparcen, no hay reacción alguna. Y una vez en estado acuoso se debe mezclar con el ácido clorhídrico el cual si bien no reacciona conél debido a que el cobre no es capaz de reemplazar el hidrógeno de los ácidos minerales, si le da un carácter ácido a la solución que es sumamente necesario para darle un buen acabado al cobreado.H2O (lq) + Cu2SO4 (s) → Se forma la solución acuosa de sulfato de cobre
Cu2SO4 (ac) + HCl (lq) → Se forma solución acuosa de sulfato de cobre ácido

Finalmente el hierro del acero sumergido enla solución reacciona con el sulfato de cobre ácido en una reacción redox:
Cu2SO4 (ac) + Acero (s) + HCl (lq) → FeSO4 (ac) + Cu (s) + HCl (lq)
El hierro del acero se oxida y disuelve,formando sulfato ferroso. Por otro lado, el cobre de la solución se reduce a cobre elemental y es allí donde se forma la fina capa de cobre sobre la superficie del objeto.
Materiales:
Una cantidadconocida de agua – Ejemplo: 10 ml
Ácido Clorhídrico (10% de la cantidad conocida de agua) – Ejemplo: 1 ml
Sulfato de cobre (lo necesario para que la solución se sature)

EXPLICACIÓN DEL COBREADO CASERO(reacciones)
Como paso previo a realizar el propio cobreado, el sulfato de cobre (que se encuentra en estado sólido) debe ser disolverlo en agua; dado que se trata de una simple disolución en la cuallas moléculas del sulfato se esparcen, no hay reacción alguna. Y una vez en estado acuoso se debe mezclar con el ácido clorhídrico el cual si bien no reacciona con él debido a que el cobre no es capazde reemplazar el hidrógeno de los ácidos minerales, si le da un carácter ácido a la solución que es sumamente necesario para darle un buen acabado al cobreado.
H2O (lq) + Cu2SO4 (s) → Se...