Cobreado electrolítico


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Acerca de este trabajo
Los alumnos de 4to año de la carrera ingeniería industrial, UTN FRRG, realizamos un trabajo en el laboratorio de química según las instrucciones enseñadasen la materia Procesos Industriales a cargo del profesor Agustín Borthiry.
El marco teórico es la unidad 6 del programa, procesos de tratamientos de superficies.
Objetivos
Conocer los elementos dellaboratorio
Armar y comprender el circuito para la electrólisis
Cobrear una pieza
Comprobar el funcionamiento de la deposición electrolítica
Calcular el espesor de cobre depositado en las piezasIntroducción teórica
Los metales, como materiales para la construcción y producción, necesitan tener un acabado superficial con fines estéticos y, generalmente, una superficie que los proteja antela corrosión.
El tratamiento superficial es un proceso de muchas variantes. Una de ellas es la deposición electrolítica, la que usamos en esta experiencia.
Para comprender cómo funciona elproceso de deposición electrolítica debemos tener en claro los siguientes conceptos:
Electrólisis
Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En una soluciónocurre que los iones negativos son atraídos al polo positivo (llamado ánodo), y los iones positivos son atraídos al polo negativo (llamado cátodo).
Peso equivalente (equivalente gramo: Eg)El peso equivalente, o equivalente gramo (Eg) del elemento Cobre es 31,785. Esto significa que 31,785 gramos de cobre se combinan con 1 mol de algún anión.
Ley de Faraday
La cantidadde electricidad se denomina faraday (F) y, generalmente, se toma igual a 96.500 C. De acuerdo con la segunda ley de Faraday, 1 faraday de electricidad libera 1 equivalente gramo, cualquiera sea lasustancia.
Es útil en los cálculos el siguiente factor:

Elementos de trabajo
No consumibles
Balanza de precisión
Termómetro
Fuente de corriente continua con amperímetro



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