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El calor está definido como la forma de energía que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo entermodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura,ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia).
Diferencias
• El calor y la temperaturaestánrelacionadas entre sí, pero sonconceptos diferentes.El calor es la energía total delmovimiento molecular en un cuerpo,mientras que la temperatura es lamedida de dicha energía
• 2. El calor depende dela velocidad de laspartículas, de su número, de su tamaño y desu tipo. La temperatura no depende deltamaño, ni del número ni del tipo.
• 3. El calor es lo que hace que latemperatura aumente odisminuya.Si añadimos calor, la temperaturaaumenta. Si quitamos calor, latemperatura disminuye.La temperatura no es energía sinouna medida de ella; sin embargo, elcalor sí es energía
La Termoquímica (delgr. thermos, calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor,[1] o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía;
Se denominareacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la...