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ENLACE QUÍMICO
Francisco Quesada Calderón (1428793) - Johan Esteban (14*****)
Laboratorio de Química I
Harold Díaz
Cali, 16 de Octubre de 2014
Cali, 30 de Octubre de 2014
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RESUMEN
Siempre que átomos o iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Dependiendo del enlacepodemos discernir de las características de una sustancia, si su punto de fusión es alto o bajo, si es buen o mal conductor de energía






INTRODUCCIÓN
En la mesa de casi todas las cafeterías nos encontramos dos sustancias cristalinas blancas: sal de mesa y azúcar granulada. A pesar de su aspecto tan similar, la sal y el azúcar son muy diferentes en su composición química. La sal de mesa escloruro de sodio, NaCl que consiste en iones de sodio, Na+, e iones cloruro Cl- . (Brown) Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de los enlaces que mantienen unidos sus átomos, y determina el tipo de enlace de cada sustancia. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando estudiamos losenlaces químicos consideramos sobre todo los electrones de valencia de los átomos. (Chang) La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto de Litio se llama enlace iónico, un enlace covalentes es en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. Los compuestos covalentes son los que sólo están conformados por enlaces covalentes, y el enlace covalente coordinado es aquel uno de losátomos cede los dos electrones, cuando los electrones pasan más tiempo alrededor de un átomo que del otro lo llamamos enlace covalente polar.











RESULTADOS
























Procedimiento y datos

Paso 1

En un vaso de precipitado de 50Ml vertimos 10 a 15 Ml de agua destilada y comprobamos su conductividad con el circuito elaborado en clase comolo mostró el profesor, repetimos este proceso en solución acuosa de los reactivos ( sal común, azúcar, acetona, NaOh, cu(NO3)2, NH4OH, HCL Agua des ionizada.

Paso 2
en 3 tubos de ensayo, resistentes al calor colocamos 0.1g de NaCL, Azúcar y parafina, se comenzó a calentar cada uno de los tubos con un mechero hasta que la sustancias comenzaron a fundir, y con un cronometro tomamos el tiemponecesario para que este cambio de estado fuera posible, ( teniendo cuidado de no quemar los reactivos ), usando como referencia el tiempo maximo de exposicion de los tubos al mechero ( 3 minutos aproximadamente )


Paso 3

En un tubo de ensayo colocamos 1Ml de solución 0.1 M de Cu (NO3 )2 y con ayuda de un gotero vertimos NH4OH 6M Agitando manualmente, hasta que la solución adquiero un colorazul Oscuro


Paso 4

Vertimos en un Baso de precipitado de 50mL, Un mililitro de AgNO3 Con contracción del 0.5% y adicionamos igual cantidad de NaCL Con concentración de 0.5%

Paso 5

añadimos al baso 1.5mL De agua destilada y NH4OH 6M Con ayuda d eun gotero co agitación Constante Hasta disolución completa.










Calculos
A CONTINUACION se precenta la relacion entreel indice de conductividad y el tipo de enlace

Reactivos
Indice de conductividad
Tipo de enlace
NaCl (ac)


C11H22O11 (buscar) (ac)


Acetona (ac)


NaOH (ac)


Cu(No3)2 (ac)


NH4OH (ac)


Hcl (ac)


H2O (Desionizada) (ac)


Relacion entre tiempo de fucion y tipo de enlace
Reactivo
Tiempo de fucion
Temperatura
Punto de fucion
Tipo de enlace
parafinaazucar




sal








En el experimento 2 (a) se emplearon 12 Gotas de NH4OH 6M Para que el Cu(NO3)2 Adquiriera una coloracion Azul oscura formando un nuevo compuesto ( NH4O3)
2(B) EN un BasO DE 50ml Se adiciono 1 Ml De AgNO3 Con concentración del 0.5% y agregamos igual cantidad de NaCL Conconcentradion del o.5%. A continuacio se vertio al baso 1.5mL De agua destilada, solo se...