Codoriano
Páginas: 6 (1427 palabras)
Publicado: 4 de diciembre de 2012
Examen de lapso química
Características de los metales y no metales
R: Metales:
- Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente
- Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico
- Presentan maleabilidad
- Ductilidad
- Dureza
- Altos puntos de fusión
- Conductores del calor y la electricidad
- Altasdensidades
No metales:
- Cualquiera de los 3 estados físicos
- No tienen brillo metálico y su color varía
- No son dúctiles ni maleables
- Frágiles
- Malor conductores del calor y la electricidad
- Bajas densidades
- Bajos puntos de fusión
Metales:
Casi todos solidos (el Francio y el mercurio son liquidos), conducen muy bien la electricidad y el calor.Tienden a ionizarse, es decir queceden electrones facilmente. Son ductiles y maleables (pueden ser tarbajados y darles formas).Altos puntos de Fusion.
No metales:
Pueden ser solidos, liquidos o gases, indistintamente. Sus puntos de fusion y ebullicion dependen de sus propiedades quimicas, que estan relacionadas con su capacidad para ganar electrones ( los de la ultima capa, o sea los de valencia).
No conducen bien laelectricidad, muchos ante ella se descomponen o recombinan quimicamente. Con el agua dan generalmente sustancias acidas. Estan ubicados a la derecha de la tabla peridoca, y al combinarse quimicamente ganan electrones para adquirir la configuracion electronica del gas noble del mismo periodo.
PROPIDEDADES FISICAS DE LOS ELEMENTOS
R: Las propiedades físicas son aquellas que pueden observarse sin que lasustancias experimenten una alteración significativa en su naturaleza. Un ejemplo de esta propiedad son: el color, el índice de refracción, la densidad, la solubilidad, el punto de ebullición, el punto de fusión, etc.
PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS METALES Y LOS NO METALES
R: 1. Sus óxidos (anhídridos) al reaccionar con agua forman ácidos oxácidos.
2. Los no metales puedes actuar positivamente(si ceden electrones)
3. Y negativamente (si aceptan electrones)
COMPUESTOS QUIMICOS
R: un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, elagua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): .
NOMENCLATURA
R: es un conjuntode reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
OXIDOS BASICOS Y OXIDOS ACIDOS
R: óxidobásico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico
Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
no metal + oxígeno = óxido ácido
QUE ES BASE
R: Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia queen disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula
ACIDOS
R: Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7
HIDROXIDO
R: Los hidróxidos son un grupo de compuestosquímicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
OXACIDOS
R: Los ácidos oxoácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).
SALES
R: La sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el...
Características de los metales y no metales
R: Metales:
- Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente
- Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico
- Presentan maleabilidad
- Ductilidad
- Dureza
- Altos puntos de fusión
- Conductores del calor y la electricidad
- Altasdensidades
No metales:
- Cualquiera de los 3 estados físicos
- No tienen brillo metálico y su color varía
- No son dúctiles ni maleables
- Frágiles
- Malor conductores del calor y la electricidad
- Bajas densidades
- Bajos puntos de fusión
Metales:
Casi todos solidos (el Francio y el mercurio son liquidos), conducen muy bien la electricidad y el calor.Tienden a ionizarse, es decir queceden electrones facilmente. Son ductiles y maleables (pueden ser tarbajados y darles formas).Altos puntos de Fusion.
No metales:
Pueden ser solidos, liquidos o gases, indistintamente. Sus puntos de fusion y ebullicion dependen de sus propiedades quimicas, que estan relacionadas con su capacidad para ganar electrones ( los de la ultima capa, o sea los de valencia).
No conducen bien laelectricidad, muchos ante ella se descomponen o recombinan quimicamente. Con el agua dan generalmente sustancias acidas. Estan ubicados a la derecha de la tabla peridoca, y al combinarse quimicamente ganan electrones para adquirir la configuracion electronica del gas noble del mismo periodo.
PROPIDEDADES FISICAS DE LOS ELEMENTOS
R: Las propiedades físicas son aquellas que pueden observarse sin que lasustancias experimenten una alteración significativa en su naturaleza. Un ejemplo de esta propiedad son: el color, el índice de refracción, la densidad, la solubilidad, el punto de ebullición, el punto de fusión, etc.
PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS METALES Y LOS NO METALES
R: 1. Sus óxidos (anhídridos) al reaccionar con agua forman ácidos oxácidos.
2. Los no metales puedes actuar positivamente(si ceden electrones)
3. Y negativamente (si aceptan electrones)
COMPUESTOS QUIMICOS
R: un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, elagua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): .
NOMENCLATURA
R: es un conjuntode reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
OXIDOS BASICOS Y OXIDOS ACIDOS
R: óxidobásico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico
Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
no metal + oxígeno = óxido ácido
QUE ES BASE
R: Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia queen disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula
ACIDOS
R: Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7
HIDROXIDO
R: Los hidróxidos son un grupo de compuestosquímicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
OXACIDOS
R: Los ácidos oxoácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).
SALES
R: La sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el...
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