COEFICIENTE DE EXPANSION DE LOS GASES
Páginas: 3 (602 palabras)
Publicado: 26 de marzo de 2014
COEFICIENTE DE EXPANSION DE LOS GASES
INTRODUCCIÓN:
Todos los gases tienen un comportamiento casi idéntico e independientemente de su naturaleza. Este comportamiento se estudia a través delas variaciones de tres parámetros: presión. Volumen y temperatura. El estado de un gas esta caracterizado por los valores que toman esos parámetros. En el caso general, ellos pueden modificarsesimultáneamente, pero es usual estudiar previamente el comportamiento del gas cuando permanece constante uno de los parámetros y varían los otros dos.
El primer estudio experimental de la variaciónisobárica del volumen con la temperatura lo hizo J. Charles (1787)y años mas tarde lo verifico Gay Lussac (1802). La ley de Charles postula que, a presión constante, elvolumen de cualquier gas se expande enla misma fracción de su volumen inicial a 0 °C por cada aumento de un grado centígrado en la temperatura. Experimentalmente Charles y Gay Lussac descubrieron que por cada aumento de un grado es latemperatura el volumen del gas se incrementaba en, aproximadamente, 1/273 de su valor a 0°C. Este valor es mas o menos constante para todos los gases. Así pues un aumento de diez en la temperatura engrados centígrados hará que aumente el volumen de cualquier gas en aproximadamente 10/273 de su volumen a 0°C.
En general ,la ley de Charles se puede expresar en forma de ecuación como sigue si elvolumen del gas o 0°C es Vo y si el aumento fraccional en volumen por grado es v, el Coeficiente de expansion del volumen, entonces el aumento de volumen devido a un incremento de temperatura de t gradoses:
Incremento fraccional en volumen incremento en
Volumen a 0°C * *
incremento en temperatura temperatura
= Vo * v * (t − o)
Si el volumen a la temperatura t es Vt, elaumentó de volumen dado por la ecuación anterior es, simplemente, (Vt − Vo), de modo que:
Vt − Vo = Vo v t
O bien,
Vt= Vo ( 1 + v t)
Introducción Teórica:
Ley de Boyle
La ley de...
INTRODUCCIÓN:
Todos los gases tienen un comportamiento casi idéntico e independientemente de su naturaleza. Este comportamiento se estudia a través delas variaciones de tres parámetros: presión. Volumen y temperatura. El estado de un gas esta caracterizado por los valores que toman esos parámetros. En el caso general, ellos pueden modificarsesimultáneamente, pero es usual estudiar previamente el comportamiento del gas cuando permanece constante uno de los parámetros y varían los otros dos.
El primer estudio experimental de la variaciónisobárica del volumen con la temperatura lo hizo J. Charles (1787)y años mas tarde lo verifico Gay Lussac (1802). La ley de Charles postula que, a presión constante, elvolumen de cualquier gas se expande enla misma fracción de su volumen inicial a 0 °C por cada aumento de un grado centígrado en la temperatura. Experimentalmente Charles y Gay Lussac descubrieron que por cada aumento de un grado es latemperatura el volumen del gas se incrementaba en, aproximadamente, 1/273 de su valor a 0°C. Este valor es mas o menos constante para todos los gases. Así pues un aumento de diez en la temperatura engrados centígrados hará que aumente el volumen de cualquier gas en aproximadamente 10/273 de su volumen a 0°C.
En general ,la ley de Charles se puede expresar en forma de ecuación como sigue si elvolumen del gas o 0°C es Vo y si el aumento fraccional en volumen por grado es v, el Coeficiente de expansion del volumen, entonces el aumento de volumen devido a un incremento de temperatura de t gradoses:
Incremento fraccional en volumen incremento en
Volumen a 0°C * *
incremento en temperatura temperatura
= Vo * v * (t − o)
Si el volumen a la temperatura t es Vt, elaumentó de volumen dado por la ecuación anterior es, simplemente, (Vt − Vo), de modo que:
Vt − Vo = Vo v t
O bien,
Vt= Vo ( 1 + v t)
Introducción Teórica:
Ley de Boyle
La ley de...
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