Coeficiente de joule
Páginas: 2 (294 palabras)
Publicado: 25 de marzo de 2012
COEFICIENTE DE JOULE-THOMSON.
Si hacemos H=f(P,T), como la entalpía es una función de estado, en un proceso elemental se cumple:
En un proceso de Joule-Thomson: dH=0 porlo tanto:
Haciendo pasaje de términos e indicando con el subíndice H que en el proceso la entalpía inicial y final es la misma:
La cantidad , que representa lavariación de la temperatura con la presión en un proceso de Joule-Thomson, se denomina “coeficiente de Joule-Thomson” y se lo simboliza con la letra μ. Como en la ecuación anterior esigual a CP, nos queda finalmente: (36)
Como H=U + P.V la expresión puede también tomar la forma: (37)
Que nos da una ecuación completamentegeneral, aplicable a cualquier gas.
En el caso particular de un gas ideal, se cumple que:
En consecuencia, como CP ≠ 0 resulta μ =0
Que nos indica que si un gas ideal sufre unestrangulamiento, su temperatura varía, pues:
VALORES Y SIGNOS DEL COEFICIENTE DE JOULE-THOMSON
En la ecuación (37) se puede observa que el signo de μ dependerá de lossignos y de los valores que toman las cantidades
Y el signo de es generalmente negativo y su valor aproximadamente independiente de la presión.
El término a temperaturasordinarias, es negativo a presiones bajas (excepto el hidrógeno y el helio) y positivo a presiones elevadas.
Como a presiones bajas los dos términos son negativos, μ siendo Cpsiempre positivo, el coeficiente de Joule-Thomson, μ será positivo, ecuación (37).
A presiones bajas será entonces positivo el signo de Ecuación (36) esto significa que lamayor parte de los gases, (excepto hidrógeno y helio) experimentan un descenso de temperatura cuando sufren una expansión a través de un estrangulamiento, a presiones bajas.
Si hacemos H=f(P,T), como la entalpía es una función de estado, en un proceso elemental se cumple:
En un proceso de Joule-Thomson: dH=0 porlo tanto:
Haciendo pasaje de términos e indicando con el subíndice H que en el proceso la entalpía inicial y final es la misma:
La cantidad , que representa lavariación de la temperatura con la presión en un proceso de Joule-Thomson, se denomina “coeficiente de Joule-Thomson” y se lo simboliza con la letra μ. Como en la ecuación anterior esigual a CP, nos queda finalmente: (36)
Como H=U + P.V la expresión puede también tomar la forma: (37)
Que nos da una ecuación completamentegeneral, aplicable a cualquier gas.
En el caso particular de un gas ideal, se cumple que:
En consecuencia, como CP ≠ 0 resulta μ =0
Que nos indica que si un gas ideal sufre unestrangulamiento, su temperatura varía, pues:
VALORES Y SIGNOS DEL COEFICIENTE DE JOULE-THOMSON
En la ecuación (37) se puede observa que el signo de μ dependerá de lossignos y de los valores que toman las cantidades
Y el signo de es generalmente negativo y su valor aproximadamente independiente de la presión.
El término a temperaturasordinarias, es negativo a presiones bajas (excepto el hidrógeno y el helio) y positivo a presiones elevadas.
Como a presiones bajas los dos términos son negativos, μ siendo Cpsiempre positivo, el coeficiente de Joule-Thomson, μ será positivo, ecuación (37).
A presiones bajas será entonces positivo el signo de Ecuación (36) esto significa que lamayor parte de los gases, (excepto hidrógeno y helio) experimentan un descenso de temperatura cuando sufren una expansión a través de un estrangulamiento, a presiones bajas.
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