Coeficientes Viriales

INSTITUTO TECNOLOGICO DE LA LAGUNA



Termodinamica

Nombre:Gonzalez Crispin Gregorio Daniel

Numero de control: 12130318

Profesor: Fernando Miranda Aguilar.






Practica # 6Obtencion de la constante de un calorimetro


Objetivo: Construir un calorimetro estudiantil utilizando componentes de uso comun y determinar el valor de la constante para un volumen de aguadeterminado (constante).


Marco Teorico
"La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma", la aplicación específica de la Primera Ley de la Termodinámica al estudio de las reacciones químicas hadado origen a la Termoquímica, La cuál es una rama de la fisicoquímica que trata de los cambios térmicos asociados a las transformaciones químicas y físicas. Su objetivo es la determinación de lascantidades de energía calorífica cedida o captada en los distintos procesos a fin de ayudar a su remoción o de suministrar la que sea necesaria, así como desarrollar métodos de calculo basados en losprincipios termodinámicos para dichos reajustes sin recurrir a la experimentación, sin embargo se pueden comprender mejor los métodos utilizados en la termoquímica si se consideran, ciertos aspectos desu metodología y el desarrollo de las técnicas experimentales de uso más frecuentes para determinar la variación del calor como una forma de la energía comprendida en una reacción, y es aquí donde lacalorimetría nos permite experimentalmente tal determinación con la utilización del calorímetro, que consiste en un recipiente aislado y lleno de agua en la cual se sumerge la cámara de reacción.Conociendo la cantidad de agua, su calor específico y la variación de temperatura se calcula el calor de la reacción.
Material (para el calorimetro).
.-un vaso de aluminio o vidrio de paredeshomogeneas

.-recipiente de nieve seca

.-resistencia para disipar el calor con porcelana de 10 watts

.-conductor electrico, que consiste de un cable de 14 o 16 de 0,5 metros de longitud

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