coinfiguracion electronica y tabla periodica

Introducción
En este documento aprenderás cuales son las teoría y modelos atómicos desde Dalton hasta el más actual también aprenderás sobre el modelo cuántico y sabrás por que son importantes y entenderás un poco de la historia de las modelos atómicos y cuáles fueron los primeros hasta los más actuales mediante una línea del tiempo.
También aprenderás como hacer las configuracioneselectrónicas de los elementos de la tabla periódica y aprenderás la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición en la misma
DESCRIPCION GENERAL DE LO QUE SE VA A REALIZAR EN EL DOCUMENTO.
Este documento se tratara de la descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos , también se incluirá una línea del tiempo desde la teoría de Dalton hasta hoy en la actualidad.También se hablara sobre la descripción del modelo cuántico e incluiremos un esquema del modelo cuántico.
Incluiremos en un diagrama de la tabla periódica , la reacción entre la configuración electrónica de los elementos y su posición en la misma.
Y para finalizar el documento incluiremos los ejercicios propuestos en los puntos 2 y 3 de la actividad de metacognicion y una conclusión sobre losaprendizajes obtenidos del documento y una bibliografía con las páginas electrónicas donde se recaudo esta información.
Desarrollo
Descripción de la evolución de las teorías de y modelos atómicos de Dalton hasta la actualidad.
Modelo Atómico de John Dalton(1808):
John Dalton, profesor y químico británico, estaba fascinado por el rompecabezas de los elementos. A principios del siglo XIXestudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos. Aunque muchos otros científicos, empezando por los antiguos griegos, habían afirmado ya que las unidades más pequeñas de una sustancia eran los átomos, se considera a Dalton como una de las figuras más significativas de la teoría atómica porque la convirtió en algo cuantitativo. Dalton desarrolló unmodelo científico y formulo una serie de postulados concernientes a la naturaleza de los átomos, los cuales destacaban la masa como una propiedad atómica fundamental. Basándose en los datos experimentales imperfectos de que disponía, Dalton propuso su teoría por medio de los siguientes postulados:
1. La materia está compuesta por partículas pequeñísimas llamadas átomos.
2. Los átomos son individualesy no pueden transformarse unos en otros.
3. No pueden ser creados ni destruidos.
4. Los elementos se hallan constituidos por átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma, masa y todas las demás cualidades, pero diferentes a los átomos de los otros elementos.
5. Los átomos de unen para formar las moléculas, combinándose en proporciones fijas de números enteros ypequeños. Por ejemplo, un átomo de azufre (S) se combina con dos átomos de oxígeno (O) para formar la molécula SO2, y lo hacen siempre en la relación de 1:2.
6. Dos o más elementos, pueden combinarse de diferentes manera para formar más de una clase de compuestos. Así, entre el azufre (S) y el oxígeno (O) se pueden formar dos compuestos diferentes, el SO2 y el
CO2. En cada uno de estos compuestos hayuna proporción de átomos y masa diferente pero definida y siempre en la relación de números enteros y pequeños. Durante casi un siglo no se dudó de ninguno de los puntos esenciales de la teoría atómica propuesta por
Dalton.
Modelo Atómico de John Thomson (1897):
Para los científicos de 1900, al tomar como base los experimentos con rayos catódicos, rayos positivos y, en general, la relación entremateria y electricidad, era clara la necesidad de revisar el modelo atómico propuesto por Dalton.
El descubrimiento del electrón realizado por John Thomson, físico británico, así como los llamados rayos canales o rayos positivos, que pueden observarse como un fino haz de luz detrás de un tubo de descarga con el cátodo perforado, llevó a la conclusión de que el átomo no podía ser una esfera...