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ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria es la rama de la química que se encarga de cuantificar a reactivos y productos en una reacción. La estequiometria se fundamenta en la ley de conservación de lamateria “ La materia no se crea ni se destruye solo se transforma”, en una reacción química las sustancias se transforman en otras con propiedades físicas y químicas diferentes, pero la cantidad demateria siempre es la misma.
Ejemplo:
Al paso de una corriente eléctrica el agua se descompone en hidrogeno y oxigeno.
2 H2O  2 H2 + O22(PM) = 2(PM) + 1( PM)
Como ya sabemos los coeficientes de una ecuación balanceada indica el número de mol que hay de cada una sustancia. La reacción nos indica que 2mol de agua se descomponen en dos mol de hidrogeno y un mol de oxigeno.
Un mol es igual a peso molecular de la sustancia. Si el agua tiene como coeficiente 2 indica que dos moles de agua sedescomponen pero como en el laboratorio no se tienen instrumentos que cuantifique la cantidad de materia en moles es necesario convertir el mol a unidades de masa o de volumen según sea el estado deagregación de la sustancia que se va a realizar el experimento.
Si convertimos el mol en unidades de masa se realiza el siguiente procedimiento:
Peso molecular H2O :
Elemento
No. deátomos
Masa o peso atómico
Operación matemática
H
2
1
2 X 1 = 2g
O
1
16
1 X 16 = 16g


Suma total
18g/mol

Este resultado nos indica queun mol de agua tiene de masa 18 gramos. Si la ecuación dice que reaccionan dos mol entonces su masa es dos veces el peso molecular o sea 36 g/mol.
Ahora vamos a calcular el peso molecularde las demás sustancias para comparar la masa final y comprobar la ley de conservación de la materia.


Peso molecular de H2:
Elemento
No. de átomos
Masa atómica
Operaciones
H
2
1g
2...