Cole

MEZCLAS:
- Combinación de dos o más sustancias que están juntas.
DISOLUCIONES:
- Son mezclas homogéneas.
CARACTERÍSTICA:
- Sus componentes no se pueden observar a simple vista suspropiedades físicas, químicas.
PROPIEDADES:
- Separación de sus componentes.
- Homogeneidad.
- Estabilidad.
- Composición variable.
EJEMPLOS:
- Gas
- Oxígeno en agua.
- Alcohol en agua.
- Salen agua.
- Mercurio en plata.
- Plata en oro.
SOLUBILIDAD:
- Es la cantidad de soluto que se disuelve en una determinada cantidad de disolvente.
SOLUTO:
- Sustancia que participa en menorproporción.
DISOLVENTE:
- Sustancia que participa en mayor proporción.
PROPIEDADES COLIGATIVAS:
- Aumento en el punto de ebullición: Cuando un líquido se evapora.
- Descenso en el punto decongelación: Sustancia que se convierte en estado sólido.
- Descenso en la presión de vapor: Sus moléculas aumentan movimiento, evaporación.
- Presión osmótica: se requiere para detener laosmosis.

EL AGUA:
- Es la sustancia más importante para la vida en la tierra.
PROPIEDADES FISICAS:
- El agua es un líquido transparente inodoro e insípido.
PROPIEDADES QUIMICAS:
- El aguaestá asociada a muchas reacciones; en los seres vivos tanto en animales.
CLASES DE AGUA:
- Minerales: Las aguas minerales son las que contienen compuestos en cantidades grandes.
- Potables:Son las aguas aptas para el consumo humano.
- Duras: No pueden ser usadas para cocinar los alimentos.
- Meteóricas: Son las que provienen de las lluvias.
- Pesadas: Es la que está formada conátomos de deuterio.
COLOIDES:
- Materia que contiene moléculas aglutinadas.
CLASIFICACION:
- Se pueden clasificar según el medio dispersante en liofobicos o hidrófobos y en hidrófilos oliofilicos.
EJEMPLOS:
- La mayonesa.
- Los detergentes y el jabón.
PROPIEDADES DE LOS COLOIDES:
- Movimiento Browniano.
- Efecto de Tyndall.
- Electroforesis.
- Coagulación.
- Diálisis.