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Termoquímica
La Termoquímica (del gr. thermos, calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como unaaplicación de la termodinámica a la química.

Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante(el del receptáculo donde se estén realizando).

Proceso a presión constante
El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción. Qp = ΔrH

Proceso avolumen constante
El calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción. Qv = ΔrU

Índice [ocultar]
1 Funciones de estado
2 Ley de Hess
3Véase también
4 Enlaces externos
Funciones de estado[editar]
Artículo principal: Función de estado
Las funciones de estado son variables termodinámicas; son las siguientes:

entalpía
energía internaentropía
entalpía libre
presión
volumen
temperatura
Ley de Hess[editar]
Artículo principal: Ley de Hess
Germain Henry Hess (Ginebra, 1802-San Petersburgo, 1850) fue un fisicoquímico ruso deorigen suizo que sentó las bases de la termodinámica actual. Trabajó fundamentalmente la química de gases, y enunció la ley que nos disponemos a comentar ahora:

"En una reacción química expresadacomo la suma (o diferencia) algebraica de otras reacciones químicas, puesto que es función de estado, la entalpía de reacción global es también la suma (ó diferencia) algebraica de las entalpías de lasotras reacciones."
Consideremos la reacción:

A \rightarrow B

Y supongamos la existencia de las siguientes reacciones intermedias, de \Delta_r H_T^\circ conocida:

A \rightarrow C

D\rightarrow C

D \rightarrow B

Vemos que podemos montar un ciclo termodinámico tal que, en vez de ir de A a B directamente, pasemos por todas las reacciones intermedias antes descritas:

A...