Colegio Cristiano Josu

Colegio Cristiano Josué
CCJ


Materia:
Ciencias


Tema:
Reacciones Químicas


Alumno:
Diego Edgardo Valle


Maestro:
Eliu Lemus
Introducción

En nuestro planeta las reacciones químicas ocurren espontáneamente produciendo en forma lenta sustancias sencillas pero también curren de manera más rápida formando moléculas más complicadas.
Por este motivo hemos decidido investigar acerca de lasreacciones químicas, que son y cómo se manifiestan en nuestro planeta.

Objetivos

Investigar los diferentes tipos de reacciones químicas que existen.

Conocer los diferentes tipos de reacciones químicas y sus manifestaciones.











Reacciones químicas

Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra. Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de lareacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manerasiguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.
Reactante(s)  Producto(s)
 


Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultandoen un solo producto. 
 
Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.
A +   B à C
(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)
 
Ejemplo:
Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.
 
Solución:
Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente.  En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido dealuminio.  La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
4 Al (s) +  3 O2 (g) à  2 Al2O3 (s)
 
Nota:  Es importante recordar los elementos que son diatómicos, los cuales se escriben con un subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reacción.  Estos son el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y el  yodo. 
 



Reacciones de Descomposición o AnálisisEstas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
 
Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto.
A à  B + C
(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)
   
Ejemplo­:
Escriba la ecuación que representa ladescomposición del óxido de mercurio (II).
 
Solución:
Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.  En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
2 HgO (s) à  2 Hg (l)  + O2 (g)
 





Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en lascuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de los no metalesmas comunes es el siguiente:  F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
 
Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C à  CB + A   ó   AB + C  à  AC + B
(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)
 Ejemplo 1:
Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II).
 
Solución:
El magnesio...