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TEMARIO
UNIDAD I "REACCIONES QUÍMICAS"
• Concepto de reacción química.
• Reglas para la elaboración de ecuaciones químicas.
• Clasificación de las reacciones químicas.
• Por su forma como se realizan.
• Por su velocidad.
• Por su energía.
• Por su sentido.
• Modelos de reacciones químicas.
UNIDAD II "ESTEQUIOMETRIA"
2.1. Introducción y conceptos generales.
2.2. Ley de la conservaciónde la materia.
2.3. Balanceo de ecuaciones químicas
2.3.1. Método por tanteo.
2.3.2. Método algebraico.
2.3.3. Método redox.
2.4. Obtención de fórmulas
2.4.1. Mínimo o empírica.
2.4.2. Real o molecular.
2.4.3. Composición centesimal de un compuesto.
2.5. Número de abogador.
2.5.1. Átomo−gramo.
2.5.2. Molécula−gramo.
2.6. Relaciones estequiométricas.
2.6.1. Mol−mol, mol−peso.
2.6.2.Peso−peso.
2.6.3. Peso−volumen
UNIDAD III "SOLUCIONES, ACIDOS Y BASES"
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3.1. Concepto de solución.
3.2. Partes de una solución: soluto y solvente.
3.3. Soluciones empíricas.
3.3.1. Diluidas.
3.3.2. Concentradas.
3.3.3. Saturadas.
3.3.4. Sobresaturadas.
3.3.5. Porcentuales.
3.3.6. Fracción molar.
3.4. Soluciones valoradas.
3.4.1. Molares.
3.4.2. Normales.
3.4.3. Molales.
3.4.4.Formales.
3.5. Concepto de acido−base.
3.5.1. Teoria de bransted−lowry.
3.5.2. Teoria de Arrhenius.
3.5.3. Teoria de Lewis.
3.6. Potencial de hidrógeno.
3.7. Potencial de oxhidrilos.
3.8. Clasificación de acidos y bases.
3.8.1. Fuertes.
3.8.2. Débiles
3.9. Reacciones de neutralización.
UNIDAD IV "INTRODUCCIÓN A LA TERMOQUÍMICA Y CINÉTICA QUÍMICA"
4.1. Conceptos generales.

24.1.1. Termoquímica.
4.1.2. Termodinámica.
4.1.3. Entalpía (ley de Mess)
4.1.4. Entropía.
4.1.5. Calor de reacción.
4.1.6. Energía libre.
4.2. Leyes de la termodinámica.
4.3. Concepto de cinética química.
4.4. Factores que influyen en la velocidad de una reacción química.
• CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química es todo aquel proceso que se lleva a cabo en la naturaleza y que da alugar a la
formación de nuevas sustancias, es decir es la unión que implica una interacción química entre dos o más
sustancias las cuales pierden sus propiedades individuales dando lugar a la formación de nuevos materiales y
nuevas características.
Esta interacción puede llevarse a cabo entre, entre compuestos o bien entre elementos y compuestos.
• REGLAS PARA LA ELABORACIÓN DE ECUACIONESQUÍMICAS
ECUACIÓN QUÍMICA: Es la representación simbólica y abreviada de una reacción química, donde se
utilizan los símbolos de los elementos y las formulas de los compuestos que participan en el proceso de la
reacción.
Esquema general de una ecuación química:
Da a lugar a
Origina a
!
Aa + bB ! Cc + Dd
!!
Reactivos productos
O
Reactantes
SIMBOLOGIA
3

s

Sólidos
LíquidosGaseosas

g
!

Reacciones reversibles
!
!
!
!
Hf
I
uv
"
ac ó aq
A,b,c,d

Gas que se desprende
Sustancia precipitada
Origina a. reacción irreversible
Energía electromagnética.
Corriente léctrica
Energía ultravioleta
Incremento de calor
Medio acuoso
Coeficientes estequiométricos

Ejemplos:
NaClac + AgNO3 ac ! AgCl! + NaNO3 ac
H2(g) + O2(g) ! H2O(I)
SO3(g) + H2O ! H2SO4(I)Na(s) + H2O ! NaOHac + H2(g)!
H2O(I) I! H2(g)! + O2(g)!
2KClO3(g) ! 2KCl(g) + 3 O2(g)!
1.3. CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Clasificación de las reacciones químicas:
• Por la forma como se efectúan.
• Por su velocidad:
• Instantáneas
• No instantáneas
• Por su energía:
• Endotérmicas
• exotérmicas
• Irreversibles
• Reversibles
• Redox

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SÍNTESIS O COMBINACIÓN: Es en lacual dos o más especies químicas sencillas se unen para formar un
solo producto o especie más compleja.
ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN: Se define como aquella en la cual una especie química se descompone
en dos o más productos, mediante la aplicación de una fuente de energía externa.
SIMPLE SUSTITUCIÓN O SIMPLE DESPLAZAMIENTO: Se define como aquella en la que los átomos de
un elemento desplazan...