Coli

EJERCICIOS DE pH
1.- Calcule el:
a) pH del HCl 1 x 10-5 M

R/ 5,00

b) pOH del NaOH 5 x 10-3 M

R/ 2.30

g) pH del KOH 3 x 10-6 M

R/ 8,48

d) pH del HCl 1 x 10-9 M

R/ 9,00

e) pOHdel HCl 3 x 10-4 M

R/ 10,48

2.- Calcule las concentraciones siguientes:
a) [H+] del plasma sanguíneo (pH = 7.4)

R/ 4 x 10-8 M

b) [H+] del fluido muscular (pH = 6,1)

R/ 8 x 10-7 Mc) [OH-] del jugo de tomate (pH = 4,3)

R/ 2 x 10-10 M

d) [H+] del jugo gástrico (pH = 1,4)

R/ 4 x 10 -2 M

e) [OH-] de la saliva (pH = 6,5)

R/ 3,2 x 10 -8 M

f) [H+] del agua de mar (pH= 7,5)

R/ 3,2 x 10 -8 M

3.- Dado que la concentración del ión hidrógeno de una disolución es de 3 x 10 -2 ¿ Cuál es su pH ?.
R/ 1,52
4.- Cuál es el pH de una disolución cuya concentración enhidrógeno es de 4,8 x 10 -6.
5.- Tenemos una disolución cuya
Cuál es su pH y pOH.

R/ 5,32

concentración en ión hidrógeno es de 4,8 x 10 -13 .
R/ pH = 12,32 pOH = 1,68
R/ 1 x 10-4 M

6.-Cuál es la concentración del ión hidrógeno de una disolución que tiene pH = 4,0.
7.- Qué concentración de ión hidrógeno corresponde a un pH de 13,01.
8.- La cerveza suele tener un pH de 4,7.

R/ 9,77x 10-14 M

Cuál es la concentración de hidrógeno

9.- Cuál es la [H+] de una disolución que tiene un pH de 0,111.

R/ 0,77

10.- Cuál es el pH de una solución cuya [OH-] es 2,5 x 10-3 M

R/ 1,90 x 10-5 M

R/ 11,368

11.- Cuál es el pH de una solución cuya [OH-] es 4,5 x 10-11 molar.

R/ 3,653

12.- Cuál es la [OH-] de una solución cuyo pH es 12,68.

R/ 4,8 x 10-2 M

13.-Cuál es la [OH-] de una solución cuyo pH es de 9,806.

R/ 6,41 x 10-5 M

14.- La cal suele tener un pH de 5,7. Cuál es la [OH-].

R/ 5 x 10-9 M

15.- Cuál es el pH de una solución de HCl 0,235 M.R / 0,629

16.- Si preparemos 0,1 litro de solución que contiene 0,0628 moles de ácido nítrico. Cual sería su pH.
R/ 0,202
17.- Cuál es el pH de una solución de NaOH 0,150 M.

R/ 13,1...