COLIGATIVA ESC 2 EFG

Asignatura : Química
Nivel : Segundo Medio

OBJETIVO DE LA CLASE
Valorar la importancia de las propiedades
coligativas de las disoluciones para la
comprensión de fenómenos comunes asociado
a dichas propiedades.

COLIGATIVAS Y
CONSTITUTIVAS
“

Cuando se mezcla un soluto y un
solvente
forman una solución, esta
mezcla posee propiedades particulares y
diferentes a las del soluto y solvente porseparado”

Propiedades de las disoluciones
Naturaleza química
del soluto
Propiedades
constitutivas
• Densidad
• Viscosidad
• Conductividad
Eléctrica

LAS PROPIEDADES DE LAS
DISOLUCIONES

PROPIEDADES
CONSTITUTIVAS

PROPIEDADES
COLIGATIVAS

Propiedades Coligativas
Son aquellas propiedades que dependen

directamente del numero de partículas de
soluto en la solución y no de la naturaleza
químicade laspartículas de soluto.

Descenso en la presión de vapor .

Aumento del punto de ebullición.
Clasificación
Disminución del punto de congelación.

Presión Osmótica.

Presión de vapor.
Es una medida del número de moléculas que

escapan de la superficie de un liquido por
unidad de área. Según esto hay líquidos
volátiles, como la acetona y el alcohol, que
tienen presión de vapor alta, es decir,pasan
con facilidad de liquido a gas, y líquidos no
volátiles con una presión de vapor baja.

 Disminución de la presión de vapor
Presión de vapor: Presión que se genera por
el vapor de un liquido, cuando el vapor y el
liquido están en equilibrio dinámico.
“ si tengo un liquido en un recipiente cerrado, la
fracción gaseosa ejercerá presión sobre la tapa
del recipiente, golpeándola y así provocandola
condensación.”

Presión de
vapor

Volátiles

-

T°

ambiente, alta
presión
- Fuerzas de atracción
débiles
- éter , acetona

No Volátiles

-Presión de vapor muy
bajas.
- Mercurio

I- Descenso en la Presión de Vapor

Una propiedad característica de los

líquidos es su tendencia a evaporarse.
Este proceso fue estudiado por Químico
Frances Francois Marie Raoult.

Basado en evidenciaexperimental en el
estudio
de
soluciones
diluídas(baja
concentración)estableció que la adición de
un soluto no volátil a un disolvente volátil
provocara la disminución de su presión de
vapor.
”

Ley de Raoult : la presión de vapor de una
solución diluida, de soluto no volátil y no
iónico, es igual al producto de la presión
de vapor del solvente puro y la fracción
Pv= presión de vapor de
molar del solventeen la solución.
Pv =Pºv · Xd

Para mezclas de líquidos miscibles
(volátiles)
P = P A + PB

la solución.
Pºv = presión de vapor
del solvente puro.
Xd= fracción molar del
solvente en la solución.

P = presión de vapor de
la solución.
PA = presión parcial del
componente A
PB= presión parcial del
componente B.

Ejercicio aplicación ley de
Raoult
1.-Un mol de azúcar se añade a 29 moles de
agua a 25°C.Si la presión de vapor del agua
pura es 23,8mm de Hg.¡Cuál es la presión de
vapor de la solución?
2.- A 25°C la presión de vapor del agua pura
es de 23,8 mm de Hg . Disolviendo 10g de un
soluto no volátil en 180 g de agua se obtiene
una solución con una presión de vapor de
23,5mm de Hg . Determinar la masa molar del
soluto

2.-

Elevación del punto de ebullición

Punto

de ebullición: puntodonde las
moléculas pasan al estado gaseoso, debido a
que la presión de vapor del lquido se iguala a la
presión atmosférica.

ΔTb = Tb –
T°b

ΔTb= punto de ebullición ( valor positivo)
Tb= punto de ebullición de la disolución
T°b= Punto ebullición disolvente puro.

¿ Como calculo ΔTb?
ΔTb = Kb * m
Kb = Constante ebulloscópica o constante
molal de elevación
del punto de
ebullición. Su unidad es°C /m
m = Molalidad

Ejercicio de aplicación
Calcular el punto de ebullición de una solución

2 molal de un soluto no volátil en agua
Ke del agua = 0,52°C/m
Resp: 101,04°C
La masa molar de la glucosa es de 180g/mol.
Calcular el punto de ebullición de una solución
que contiene 20g de glucosa y 500 g de agua.
Kb del agua =0,52°C/ m
Resp: 100, 114°C.

3.-Descenso del Punto de congelación (...