coligativas y estequiometria

PRACTICA 5 COLIGATIVAS
Descripción de la practica
Se determinará la temperatura de ebullición de un solvente y de soluciones de concentración conocida.
Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
- Balón de fondo plano de 100 ml
- Pipeta volumétrica de 1 ml
- Matraz aforado de 100 ml
- Balanza digital
- Termómetro electrónico
- Plancha decalentamiento.
- Espátula.
- Beaker de 100 ml
- Agitador.
- Cronómetro.
Procedimiento:
Realice los respectivos cálculos para la preparación de 5 soluciones acuosas de sacarosa con las siguientes concentraciones y volumen:

Solución 1: 0,2 M y 100ml
Solución 2: 0,4 M y 100ml
Solución 3: 0,6 M y 100ml
Solución 4: 0,8 M y 100ml
Solución 5: 1,0 M y 100ml
1 Según la orientación del tutor cada grupo colaborativopreparará una de las soluciones para las cuales realizó los anteriores cálculos. Siga el protocolo establecido en la práctica 4 Soluciones para su preparación.
2 Uno de los grupos de laboratorio rotulará, con la palabra control, un balón de fondo plano y dispondrá en él 100ml de agua del grifo.
3 Los demás grupos rotularán el balón de fondo plano y dispondrán en él la solución que han preparado.4 Conecte la plancha de calentamiento y ajústela a una temperatura cercana a los 150 oC.
5 Prepare su cronómetro y póngalo a correr al dar inicio al calentamiento de la solución a cargo de su grupo.
6 Registre el tiempo en minutos que la solución a su cargo necesito para alcanzar la ebullición.
7 Determine la temperatura de ebullición de la solución.
8 El grupo al cual se le encargó la muestracontrol realizará igual procedimiento determinando tiempo en minutos que la muestra a su cargo necesito para alcanzar la ebullición.
9 Determine la temperatura de ebullición de la muestra control.
Registre los datos generados en la experiencia en tablas como las siguientes:


Tabla 5. Resultados experimentales práctica 5


:

B
Concentración Molar
W (g) Sacarosa
Tiempo total en llegar a Ebullición(s)
Temperatura Ebullición (oC)
0 (AGUA)
0
14,11
93
0,2
17
8,25
94
0,4
34
10,35
97
0,6
51
10,30
97
0,8
68
11,12
97
1,0
85
14,15
94






Temperatura del agua: 93ºC
Tiempo de ebullición: 14,11 seg.
Volumen: 250 ml
Peso molecular de la sacarosa: 342,29


Concentración molar
W (g) sacarosa
0,2



0,4


0,6


0,8


1,0



Cálculos

I. Determinar la masa molar de la Sacarosa.

1. En primera instancia semide el punto de ebullición del solvente (Agua) puro. Luego, se disuelve una determinada masa de Sacarosa en una determinada cantidad de Agua.
2. Experimentalmente se mide el punto de ebullición de la solución formada.
3. Sabiendo que la constante ebulloscópica del agua Ke es 0.52ºC/m, a partir del valor experimental hallado para ΔTe se calculará m (molalidad).

Análisis de Resultados:Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos, de las gráficas y de comparación con los datos teóricos.
Preguntas

1 Mencionar otro método similar al empleado en la práctica que permita determinar la masa molar de un soluto en solución diluida. Ampliar y explicar.
Realizando una conversión de gramos a moles
Con la formula

m= masa (g)Pm=  peso molecular (g/mol)

Para entender mejor el procedimiento utilizamos un ejemplo
Cuantas moles hay en 50 de HCL




Punto eutéctico
Un sistema de agua y cloruro sódico forman una mezcla frigorífica o criogénica. Además, es un sistema eutéctico en el cual podemos, a partir de la regla de las fases de Gibbs, distinguir cinco combinaciones distintas de estados de agregación de loscomponentes de una disolución
Debido al descenso crioscópico mencionado, se puede obtener una disolución a una temperatura inferior al punto de congelación del disolvente puro. Dependiendo de la concentración de soluto, a medida que se enfría el sistema habrá una transición de fase a sólido o bien del agua que pasará a hielo puro o de los iones de sal hidratados.










2 Resolver el siguiente...