Coloides
Páginas: 12 (2767 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2013
UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA
FACULTAD DE AGRONOMÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y TECNOLOGIA
CATEDRA DE QUIMICA ANALITICA
SUSPENSIONES COLOIDALES (5 %)
1.- Definición.
Las soluciones verdaderas son sistemas homogéneos, en los cuales el soluto se dispersa en el solvente hasta dimensiones moleculares, mientras que las suspensiones ordinarias son sistemas heterogéneos, cuyas partículasse observan haciendo uso de un microscopio óptico y pueden separarse por filtración.
Pero ciertas sustancias, como la cola, la albúmina, la gelatina, etc.; forman suspensiones que examinadas al microscopio óptico, parecen sistemas homogéneos. Sin embargo, sus partículas se difunden con mucha lentitud. A este tipo de sustancias, Graham en 1860 las llamó coloides (de la raíz griega kolla, quesignifica: “que pueden pegarse”) y a sus suspensiones en un líquido suspensiones coloidales.
Por lo tanto, las suspensiones coloidales se pueden definir como: “dispersiones de partículas sólidas, líquidas o gaseosas, finamente divididas, dispersas en un medio homogéneo, cuyo tamaño de partícula oscila entre 10-4 a 10-7 cm. de diámetro”. Estas partículas son invisibles a simple vista y almicroscopio óptico; en consecuencia, las suspensiones coloidales son sistemas completamente homogéneos.
2.- Diferencias entre Soluciones Verdaderas y Suspensiones Coloidales.
Las diferencias entre soluciones verdaderas, suspensiones coloidales y suspensiones ordinarias, es el tamaño de partícula de la sustancia dispersa. En las soluciones se habla de soluto y solvente, pero en las suspensiones detipo coloidal hablamos de partículas dispersas o bien partículas coloidales (fase dispersa) y medio de dispersión (fase dispersante).
Las propiedades de una suspensión coloidal son distintas a las de una solución verdadera (Cuadro 1). En la primera, el sólido se halla disperso en forma de agregados conocidos como partículas coloidales, mientras que en la segunda el sólido se dispersa de manerahomogénea como iones o moléculas individuales.
Cuadro 1. Diferencias existentes entre una solución verdadera y una suspensión coloidal.
Las partículas coloidales son tan pequeñas que no sedimentan como tales bajo la influencia de la gravedad, sino que permanecen indefinidamente suspendidas en el líquido que se formaron. En ciertas circunstancias, no obstante, sepuede provocar que se aproximen entre sí y se reúnan unas con otras, dando como resultado una masa que sedimenta rápidamente. El sólido resultante se designa con el nombre de precipitado coloidal, y el proceso por el cual se ha formado se conoce como coagulación o agregación. Los precipitados coloidales coagulados tienen un aspecto completamente distinto al de los precipitados cristalinos típicos; noposeen regularidad en su estructura y parecen grandes masas amorfas.
El pequeño tamaño de las partículas coloidales hace que sean muy difíciles de filtrar a través de los medios filtrantes que se utilizan generalmente en los métodos químicos de análisis. Para atrapar estas partículas, el tamaño del poro del medio de filtración debe ser tan pequeño que la filtración es muy lenta. Sin embargo,con un tratamiento adecuado, las partículas coloidales pueden mantenerse unidas y así obtener una masa que se pueda filtrar. Se pueden utilizar membranas semipermeables para separar iones de partículas coloidales, porque los iones pueden atravesar la membrana pero las partículas coloidales no. Este tipo de separación se denomina diálisis.
En contraste con lo que ocurre en las solucionesverdaderas, el sólido presente en una suspensión coloidal tiene efectos despreciables sobre propiedades tales como el punto de fusión, punto de ebullición o presión osmótica.
Además, las partículas de un coloide son de dimensiones suficientes para dispersar la radiación visible. Si se dirige un rayo de luz a través de una suspensión coloidal, su recorrido se hace claramente visible, este es el...
FACULTAD DE AGRONOMÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y TECNOLOGIA
CATEDRA DE QUIMICA ANALITICA
SUSPENSIONES COLOIDALES (5 %)
1.- Definición.
Las soluciones verdaderas son sistemas homogéneos, en los cuales el soluto se dispersa en el solvente hasta dimensiones moleculares, mientras que las suspensiones ordinarias son sistemas heterogéneos, cuyas partículasse observan haciendo uso de un microscopio óptico y pueden separarse por filtración.
Pero ciertas sustancias, como la cola, la albúmina, la gelatina, etc.; forman suspensiones que examinadas al microscopio óptico, parecen sistemas homogéneos. Sin embargo, sus partículas se difunden con mucha lentitud. A este tipo de sustancias, Graham en 1860 las llamó coloides (de la raíz griega kolla, quesignifica: “que pueden pegarse”) y a sus suspensiones en un líquido suspensiones coloidales.
Por lo tanto, las suspensiones coloidales se pueden definir como: “dispersiones de partículas sólidas, líquidas o gaseosas, finamente divididas, dispersas en un medio homogéneo, cuyo tamaño de partícula oscila entre 10-4 a 10-7 cm. de diámetro”. Estas partículas son invisibles a simple vista y almicroscopio óptico; en consecuencia, las suspensiones coloidales son sistemas completamente homogéneos.
2.- Diferencias entre Soluciones Verdaderas y Suspensiones Coloidales.
Las diferencias entre soluciones verdaderas, suspensiones coloidales y suspensiones ordinarias, es el tamaño de partícula de la sustancia dispersa. En las soluciones se habla de soluto y solvente, pero en las suspensiones detipo coloidal hablamos de partículas dispersas o bien partículas coloidales (fase dispersa) y medio de dispersión (fase dispersante).
Las propiedades de una suspensión coloidal son distintas a las de una solución verdadera (Cuadro 1). En la primera, el sólido se halla disperso en forma de agregados conocidos como partículas coloidales, mientras que en la segunda el sólido se dispersa de manerahomogénea como iones o moléculas individuales.
Cuadro 1. Diferencias existentes entre una solución verdadera y una suspensión coloidal.
Las partículas coloidales son tan pequeñas que no sedimentan como tales bajo la influencia de la gravedad, sino que permanecen indefinidamente suspendidas en el líquido que se formaron. En ciertas circunstancias, no obstante, sepuede provocar que se aproximen entre sí y se reúnan unas con otras, dando como resultado una masa que sedimenta rápidamente. El sólido resultante se designa con el nombre de precipitado coloidal, y el proceso por el cual se ha formado se conoce como coagulación o agregación. Los precipitados coloidales coagulados tienen un aspecto completamente distinto al de los precipitados cristalinos típicos; noposeen regularidad en su estructura y parecen grandes masas amorfas.
El pequeño tamaño de las partículas coloidales hace que sean muy difíciles de filtrar a través de los medios filtrantes que se utilizan generalmente en los métodos químicos de análisis. Para atrapar estas partículas, el tamaño del poro del medio de filtración debe ser tan pequeño que la filtración es muy lenta. Sin embargo,con un tratamiento adecuado, las partículas coloidales pueden mantenerse unidas y así obtener una masa que se pueda filtrar. Se pueden utilizar membranas semipermeables para separar iones de partículas coloidales, porque los iones pueden atravesar la membrana pero las partículas coloidales no. Este tipo de separación se denomina diálisis.
En contraste con lo que ocurre en las solucionesverdaderas, el sólido presente en una suspensión coloidal tiene efectos despreciables sobre propiedades tales como el punto de fusión, punto de ebullición o presión osmótica.
Además, las partículas de un coloide son de dimensiones suficientes para dispersar la radiación visible. Si se dirige un rayo de luz a través de una suspensión coloidal, su recorrido se hace claramente visible, este es el...
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