Coloides

CBTIS 78
CBTIS 78

Tema: “El Petróleo y sus Derivados”
Nombre: Dana Elizabeth Sandoval López
Maestro: María Isabel
Administración 2 “D” turno vespertino

Química II



COLOIDES
En el año 1861 Thomas Graham, estudiando la difusión de las sustancias disueltas, distinguió dos clases de solutos a los que denomino cristaloides y coloides. En el grupo de los coloides situó a los que sedifunden lentamente, dializan con mucha dificultad o bien no lo hacen y, al ser evaporadas las soluciones de que forman parte, quedan como residuo gomoso.
El nombre coloide proviene del griego kolas que significa que puede pegarse. Esto nombre hace referencia a la propiedad que tienen los coloides a tender a formar coágulos de forma espontánea. La definición clásica de coloide, también llamadadispersión coloidal, se basa en el tamaño de las partículas que lo forman, llamadas micelas. Poseen un tamaño bastante pequeño, tanto que no pueden verse con los mejores microscopios ópticos, aunque son mayores que las moléculas ordinarias. En las dispersiones coloidales se distinguen dos partes:
Fase dispersa: las llamadas micelas.
Fase dispersante: en las que están dispersas las partículascoloidales.
Las partículas que constituyen los solutos de las soluciones coloidales se denominan micelas. Su tamaño es superior al de las que forman las soluciones verdaderas e inferiores al de las dispersiones groseras, y oscila entre 0,1 y 0,001m.
Las soluciones coloidales se clasifican de acuerdo con el estado de agregación en que se presentan el soluto y el solvente y, como los estados de lamateria son tres, de sus posibles combinaciones se podrían obtener 9 tipos de soluciones coloidales. Si no fuera porque la novena posibilidad (de gas en gas) es imposible de realizar por cuanto los gases no pueden existir uno junto a otro sin mezclarse. Por ello los tipos de dispersiones coloidales son ocho y se resumen en el cuadro:

Medio de dispersión | Fase dispersa | Nombre | Ejemplos |
Gas |LíquidoSólido | Aerosol líquidoAerosol sólido | Niebla, nubes, polvo. Humo, |
Líquido | GasLíquidoSólido | EspumaEmulsiónSol | Espumas (de jabón, cerveza, etc.), nata batida.Leche, mayonesa.Pinturas, tinta china, goma arábiga, jaleas |
Sólido | GasLíquidoSólido | Espuma sólidaEmulsión sólidaSol sólido | Piedra pómez, lavaMantequilla, queso, jaleasAlgunas aleaciones, piedras preciosascoloreadas |

EFECTO TYNDALL
El científico irlandés John Tyndall estudió el efecto que lleva su apellido en 1869. El efecto Tyndall es el fenómeno por el cual se pone de manifiesto la presencia de partículas coloidales en una disolución o un gas, al dispersar o esparcir éstas a la luz, mientras que las disoluciones verdaderas y los gases sin partículas en suspensión son transparentes, puesprácticamente no dispersan o esparcen la luz. Esta diferencia permite distinguir a aquellas mezclas homogéneas que son suspensiones coloidales.
Las soluciones verdaderas son claras y transparentes y no es posible distinguir ni macroscópica ni microscópicamente sus partículas disueltas de la fase dispersante. En cambio, las dispersiones groseras presentan un aspecto turbio que se debe a la facilidad con que sevisualizan las partículas suspendidas en el medio líquido. En cuanto a las dispersiones coloidales, si bien aparecen perfectamente claras en el microscopio, al ser examinadas de una manera especial se comportan de forma muy singular. En efecto, cuando un rayo luminoso atraviesa un recipiente transparente que contiene una solución verdadera, es imposible visualizarlo a través de ella, por lo quese dice que es una solución ópticamente vacía, esto es, en el ultramicroscopio presentan un fondo negro sin puntos brillantes pero, si dicho rayo penetra en una habitación oscurecida, su trayectoria estará demarcada por una sucesión de partículas que, al reflejar y refractar las radiaciones luminosas, se conviertan en centros emisores de luz. Con las soluciones coloidales pasa exactamente lo...