Coloides

1.-Propiedades coligativas de las soluciones y coloides
a) DISMINUCION DE LA PRESION DE VAPOR:

b) AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION:

c) DISMINUCION DEL PUNTO DE CONGELACION :

d) PRESIONOSMOTICA:
Esta propiedad se basa en el fenómeno de la ósmosis en el cual se selecciona el paso desustancias a través de una membrana semipermeable que tiene poros muy pequeños que sólo permiten el pasode las moléculas del disolvente pero no del soluto. Esto permite que dos soluciones de diferentes concentraciones separadas mediante una membrana semipermeable igual en sus concentraciones, debidoal paso de las moléculas de solvente de la solución más diluida a la solución más concentrada, hasta alcanzar ambas la misma concentración. El paso del disolvente desde la solución diluida hacia lasolución con centrada provoca un aumento de la presión de la solución.
FORMULA:
C: molaridad o molalidad
R: valor constante 0,082 La tm/°K x mol
T: temperatura expresada en °K. Si el valor de latemperatura está expresado en º C, se suma a este valor 273.Ejemplo: Temperatura: 20 ºC,20ºC + 273 = 293ºK


2.-Coloides
a) Definición:
Los coloides son un estado intermedio de entre mesclashomogéneas o verdaderas soluciones y mesclas heterogéneas


b) Importancia:

c) Fases:
3.-Clases de sistemas coloidales (cuadro)
4.-Nomenclatura de los coloides
a) Sol.-se denomina sol cuando elsistema se encuentra formado por el soluto que es un sólido y el solvente que es un líquido con aspecto opalino, no gelatinoso. Para distinguir el solvente e empleado se añade a la palabra solEjemplo:
Si el solvente es agua el sistema se llama hidrosol, si es un alcohol se llamara alcohosol y si es glicerina glicerosol .
Luego se añade la palabra o nombre del soluto ,por ejemplo solución dealmidon en agua se denomina hidrosol de almidon.

b) Gel.-se denomina gel cuando el estado de sol y mediante agentes físicos, como el calor, la electricidad, se transforma el sistema a un estado...