Coloides
Páginas: 5 (1042 palabras)
Publicado: 2 de enero de 2015
Marco Teórico
Mezcla Homogénea: Son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista.
Tamaños de partícula menores a 2 nanómetros.
Coloides: Es un sistema formado por dos o más fases, principalmente una continua, normalmente fluida y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en mayor proporción.Tamaños de partícula entre 2 y 500 nanómetros.
Coloides Liófilos: Gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante.
Coloides Liófobos: Poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante.
Mezcla Heterogénea: Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamentedistintas, distribuidas en forma desigual.
Tamaños de partícula mayor a 500 nanómetros.
Nanómetro: Es la unidad de longitud medida que equivale a una mil millonésima parte de un metro.
1 nm= 〖10〗^(-9)m
Solución: Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí.
Efecto Tyndall: Es un fenómeno que hace que las partículas coloidales en unadisolución o un gas sean visibles al dispersar la luz.
Fase dispersa: Es la sustancia presente en la cantidad más pequeña. Se compone de partículas que miden de 1 a 100 nanómetros.
Medio de dispersión: Es la sustancia en la que las partículas están dispersas.
Cada una de las dos fases pueden ser un sólido, un líquido o un gas. Las partículas dentro de un sistema coloidal inalterado permanecendispersas y no se sedimentan ni se separan del medio de dispersión.
Fase Dispersa Medio Dispersante Nombre Común Ejemplos
Sólido Sólido “Solución Sólida” Hule reforzado, Porcelana, plásticos pigmentados
Líquido Sólido Emulsión Sólida o Gel Queso, mantequilla, jaleas, gelatina
Gas Sólido Espuma Sólida Esponja, espuma, piedra pómez
Sólido Líquido Sol Pudines, Leche de magnesia, pintura,lodo
Líquido Líquido Emulsión Leche, mayonesa, aderezo para ensalada, cremas
Gas Líquido Espuma Crema batida, espuma de la cerveza, espuma de rasurar
Sólido Gas Aerosol Sólido Humo, virus que se transporta por el aire
Líquido Gas Aerosol Líquido Humedad, niebla, nubes
Diagrama De Flujo
CUESTIONARIO
La Principal diferencia entre una solución (mezclahomogénea) y un coloide es:
R: La principal diferencia es que las soluciones tienen tamaño de partículas menores a 2 nanómetros, mientras que los coloides tienen tamaño de partículas que van de los 2 a los 500 nanómetros.
¿En qué consiste el efecto Tyndall y que lo causa?
R: Es un fenómeno físico que consiste en que las partículas coloidales en una disolución o en un gas son visibles porquereflejan o refractan la luz, esto es causado cuando la luz que reciben las partículas es desviada de la trayectoria inicial y se hacen visibles las partículas, la luz con menor longitud de onda se dispersa mejor.
Si un coloide preparado resulta Liófobo ¿Qué propondría para hacerlo más estable?
R: Regular su pH y su temperatura.
¿Qué factores pueden coagular (destruir) un coloide?
R: Lacoagulación es la desestabilización de las partículas coloidales causadas por la adición de un reactivo químico, el cual neutraliza sus cargas electrostáticas.
Los factores que pueden promover la coagulación son el gradiente de la velocidad, el tiempo y el pH. El tiempo y el gradiente de velocidad son importantes al aumentarse la probabilidad de que las partículas se unan y de más tiempo para que laspartículas desciendan, por el efecto de gravedad, y así se acumulen en el fondo.
La espuma y la espuma (solida), tienen en común la fase:
R: La fase dispersa de Gas
CONCLUSIONES
Tubo de ensaye 1 que contiene agua destilada al incidir el rayo láser podemos ver la transparencia dado a que es una sustancia pura.
Tubo de ensaye 2 que contiene agua destilada y cloruro de...
Mezcla Homogénea: Son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista.
Tamaños de partícula menores a 2 nanómetros.
Coloides: Es un sistema formado por dos o más fases, principalmente una continua, normalmente fluida y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en mayor proporción.Tamaños de partícula entre 2 y 500 nanómetros.
Coloides Liófilos: Gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante.
Coloides Liófobos: Poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante.
Mezcla Heterogénea: Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamentedistintas, distribuidas en forma desigual.
Tamaños de partícula mayor a 500 nanómetros.
Nanómetro: Es la unidad de longitud medida que equivale a una mil millonésima parte de un metro.
1 nm= 〖10〗^(-9)m
Solución: Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí.
Efecto Tyndall: Es un fenómeno que hace que las partículas coloidales en unadisolución o un gas sean visibles al dispersar la luz.
Fase dispersa: Es la sustancia presente en la cantidad más pequeña. Se compone de partículas que miden de 1 a 100 nanómetros.
Medio de dispersión: Es la sustancia en la que las partículas están dispersas.
Cada una de las dos fases pueden ser un sólido, un líquido o un gas. Las partículas dentro de un sistema coloidal inalterado permanecendispersas y no se sedimentan ni se separan del medio de dispersión.
Fase Dispersa Medio Dispersante Nombre Común Ejemplos
Sólido Sólido “Solución Sólida” Hule reforzado, Porcelana, plásticos pigmentados
Líquido Sólido Emulsión Sólida o Gel Queso, mantequilla, jaleas, gelatina
Gas Sólido Espuma Sólida Esponja, espuma, piedra pómez
Sólido Líquido Sol Pudines, Leche de magnesia, pintura,lodo
Líquido Líquido Emulsión Leche, mayonesa, aderezo para ensalada, cremas
Gas Líquido Espuma Crema batida, espuma de la cerveza, espuma de rasurar
Sólido Gas Aerosol Sólido Humo, virus que se transporta por el aire
Líquido Gas Aerosol Líquido Humedad, niebla, nubes
Diagrama De Flujo
CUESTIONARIO
La Principal diferencia entre una solución (mezclahomogénea) y un coloide es:
R: La principal diferencia es que las soluciones tienen tamaño de partículas menores a 2 nanómetros, mientras que los coloides tienen tamaño de partículas que van de los 2 a los 500 nanómetros.
¿En qué consiste el efecto Tyndall y que lo causa?
R: Es un fenómeno físico que consiste en que las partículas coloidales en una disolución o en un gas son visibles porquereflejan o refractan la luz, esto es causado cuando la luz que reciben las partículas es desviada de la trayectoria inicial y se hacen visibles las partículas, la luz con menor longitud de onda se dispersa mejor.
Si un coloide preparado resulta Liófobo ¿Qué propondría para hacerlo más estable?
R: Regular su pH y su temperatura.
¿Qué factores pueden coagular (destruir) un coloide?
R: Lacoagulación es la desestabilización de las partículas coloidales causadas por la adición de un reactivo químico, el cual neutraliza sus cargas electrostáticas.
Los factores que pueden promover la coagulación son el gradiente de la velocidad, el tiempo y el pH. El tiempo y el gradiente de velocidad son importantes al aumentarse la probabilidad de que las partículas se unan y de más tiempo para que laspartículas desciendan, por el efecto de gravedad, y así se acumulen en el fondo.
La espuma y la espuma (solida), tienen en común la fase:
R: La fase dispersa de Gas
CONCLUSIONES
Tubo de ensaye 1 que contiene agua destilada al incidir el rayo láser podemos ver la transparencia dado a que es una sustancia pura.
Tubo de ensaye 2 que contiene agua destilada y cloruro de...
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