Coloides

Si no fuera porque la novena posibilidad (de gas en gas) es imposible de realizar por cuanto los gases no pueden existir uno junto a otro sin mezclarse. Por ello los tipos de dispersiones coloidales son ocho y se resumen en el cuadro.
Fase dispersa | Fase dispersante | Ejemplo |
Sólido | Sólido | Aleaciones, piedras preciosas coloreadas |
Sólido | Líquido | Suspensiones de almidón,pinturas, tinta |
Sólido | Gas | Humo |
Líquido | Sólido | Jaleas, queso |
Líquido | Líquido | Emulsiones, mayonesa |
Líquido | Gas | Nubes, niebla |
Gas | Sólido | Lava, piedra pómez |
Gas | Líquido | Espumas, nata batida |
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, lasfuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de 2 átomos contiguos.
Los coloides se clasifican en función del grado de atracción que hay entre la fase dispersa y el medio dispersante. Si el medio dispersantes es un líquido; estos sistemas coloidales se llaman soles.
Estos soles se pueden dividir en dos categorías:
*       Liófobos: (del griego: aversión al líquido). Poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante.
*        Liófilos: (del griego: afición al líquido). Gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante.
Si el medio dispersante es agua, como en la mayoría de los sistemas se denominan:
*        Hidrófobos: (aversión al agua)
*       Hidrófilos: (afición al agua)

Los coloides hidrofóbicos son responsables de la coloración del agua y tienen básicamente un origen orgánico con una parte R-NH2 o R-OH. Estas partes electronegativas crean enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua. Esta capa se opone a la unión de los coloides y es el factor de la estabilización.
Los coloides hidrofílicos son de orígen mineral. En su superficieestán las cargas negativas concentradas que dan lugar a que la aglomeración sea imposible.
Los coloides nunca son básicamente 100 % hidrofílicos ni 100% hidrofóbicos, el porcentaje dependen realmente de su constitución molecular.

Propiedades:

Movimiento browniano: Se observa en un coloide al ultramicroscopio, y se caracteriza por un movimiento de partículas rápido, caótico y continuo; esto sedebe al choque de las partículas dispersas con las del medio.

Efecto de Tyndall Es una propiedad óptica de los coloides y consiste en la difracción de los rayos de luz que pasan a través de un coloide. Esto no ocurre en otras sustancias.

Adsorción : Los coloides son excelentes adsorbentes debido al tamaño pequeño de las partículas y a la superficie grande.
Ejemplo: el carbón activadotiene gran adsorción, por tanto, se usa en los extractores de olores; esta propiedad se usa también en cromatografía.

Carga eléctrica : Las partículas presentan cargas eléctricas positivas o negativas. Si se trasladan al mismo tiempo hacia el polo positivo se denomina anaforesis; si ocurre el movimiento hacia el polo negativo, cataforesis.http://www.taringa.net/posts/info/2415336/Coloides-importancia-uso-clasificacion-propiedades_Megapost.html

Propiedades eléctricas. Toda partícula coloidal esta eléctricamente cargada, la carga varía su magnitud de acuerdo a la naturaleza del material coloidal y puede ser positiva o negativa. La estabilidad de los coloides depende de su carga eléctrica. Los de igual signo se repelen y no dejan formar aglomerados de muchas partículas.

104Las propiedades electrocinéticas son de gran importancia en ingeniería ambiental y la forma de destruir las suspensiones coloidales depende de su conocimiento.
Cuando una partícula coloidal es ubicada en un campo eléctrico migra hacia el polo de carga opuesta. Este fenómeno se conoce como Electroforesis y se usa para determinar la naturaleza de la carga de las partículas coloidales....