coloracion de la flama

Coloración de la flama
Objetivos
observar los colores que emiten los elementos al quemarlos con una flama de alta energía y relacionarlos con su longitud de onda correspondiente
FundamentosEspectrometría: es la identificación de una clase específica de átomo mediante la longitud de onda que esta emite al ser bombardeado por diferentes tipos de longitud de onda o bien energía, teniendo cadaelemento su huella característica. [2]
La física clásica asume que los átomos pueden absorber y emitir cualquier valor arbitrario de energía radiante, sin embargo, James Planck estableció que solopueden absorber o emitir este tipo de energía en cuantos, esta oscilación de energía se ve expresada en un aumento o disminución en la longitud de onda del espectro visible, todo en función de laradiación absorbida o bien emitida por el elemento en cuestión, el cual una vez excitado por una fuente de energía externa pretende regresar a un estado de equilibrio, logrando esto solo mediante unapérdida o ganancia de energía (dependiente al átomo manejado) a base de colisiones moleculares las cuales tienen el efecto de liberar o absorber la suficiente cantidad de energía para que los átomos lleguena la estabilidad.
gracias a este fenómeno es por lo que se puede identificar los componentes de algún compuesto mediante un experimento de coloración de la flama, cuya longitud de onda restante se veafectada por el fenómeno anteriormente explicado, la identificación se da debido a la distinta capacidad de los elementos (metálicos) de emitir u absorber cuantos específicos de energía radiantedependiente al número singular de electrones encontrados en sus orbitas, modificando así la longitud de onda de la energía radiante emitida por la flama, la cual a su vez modifica el color que esta mismaemite haciendo visible el cambio al ojo humano desnudo, facilitando su identificación.[1]
En el caso de los elementos no metálicos la coloración de la flama no es la que se ve afectada si no la...