coloracion a la flama
Páginas: 4 (770 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2014
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUATITLÁN
UNAmLaboratorio de Quimica I
Equipo 5:
Alumnos: Enrique Rios López
Randy Trejo Aquino
Ana CazarezFernandezProfra: Gabriela Ponce Anguiano
Ofelia Esperanza Arrollo Fal
PRACTICA 1:
“Ensayo de chispa y coloracion a la flama”
Introducción:
Hay un gran numero de sustancias químicas enel mundo, y para poder identificar cada una de ellas existen diversos métodos. Algunos de estos métodos consisten en disolver la sustancia, transformándola en iones, y hacerla reaccionar frente adiversos experimentos. En nuestro caso podremos identificar sustancias en estado sólido mediante un método que consiste en combustionar la sustancia y dependiendo del color de la luz que emitiráreconocerla. Esta luz será de un color definido por una longitud de onda característica de la sustancia, y mediante ella sabremos con que sustancia estamos tratando.
Objetivo:
El objetivo del laboratorio esidentificar y diferenciar elementos ó compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama. Y diferenciar los diferentes materiales sólidos (metales) alver la chispa que emiten.
Desarrollo:
Vertir sales metálicas sobre la llama y observar el color emitido.
Acercar diferentes tipos de metales al esmeril y observar la chispa emitida.
Resultados:Nombre de la sal Formula de la sal Coloración de la flama esperado Color a la flama observado Elemento responsable del color Conf. Electronica del elemento responsable
Nitrato de Sodio NaNO3Amarillo intenso Amarillo yema Sodio (Na) 1s² 2s² 2p6 3s1
Nitrato de Litio LiNO3 Carmín Rojo/naranja leve avioletadoLitio (Li) 2s² 2s1
Cloruro de Calcio CaCl2 Rojo ladrillo Naranja intenso Calcio (Ca)[Ar] 4s²
Cloruro de Bario BaCl2 Verde pálido Amarillo verdoso Bario (Ba) Xe 6s²
Cloruro de Potasio
KClLila Lila intenso Potasio (K) [Ar] 4s1
Sulfato de cobre CuSO4 Verde Verde esmeralda Cobre (Cu)...
UNAmLaboratorio de Quimica I
Equipo 5:
Alumnos: Enrique Rios López
Randy Trejo Aquino
Ana CazarezFernandezProfra: Gabriela Ponce Anguiano
Ofelia Esperanza Arrollo Fal
PRACTICA 1:
“Ensayo de chispa y coloracion a la flama”
Introducción:
Hay un gran numero de sustancias químicas enel mundo, y para poder identificar cada una de ellas existen diversos métodos. Algunos de estos métodos consisten en disolver la sustancia, transformándola en iones, y hacerla reaccionar frente adiversos experimentos. En nuestro caso podremos identificar sustancias en estado sólido mediante un método que consiste en combustionar la sustancia y dependiendo del color de la luz que emitiráreconocerla. Esta luz será de un color definido por una longitud de onda característica de la sustancia, y mediante ella sabremos con que sustancia estamos tratando.
Objetivo:
El objetivo del laboratorio esidentificar y diferenciar elementos ó compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama. Y diferenciar los diferentes materiales sólidos (metales) alver la chispa que emiten.
Desarrollo:
Vertir sales metálicas sobre la llama y observar el color emitido.
Acercar diferentes tipos de metales al esmeril y observar la chispa emitida.
Resultados:Nombre de la sal Formula de la sal Coloración de la flama esperado Color a la flama observado Elemento responsable del color Conf. Electronica del elemento responsable
Nitrato de Sodio NaNO3Amarillo intenso Amarillo yema Sodio (Na) 1s² 2s² 2p6 3s1
Nitrato de Litio LiNO3 Carmín Rojo/naranja leve avioletadoLitio (Li) 2s² 2s1
Cloruro de Calcio CaCl2 Rojo ladrillo Naranja intenso Calcio (Ca)[Ar] 4s²
Cloruro de Bario BaCl2 Verde pálido Amarillo verdoso Bario (Ba) Xe 6s²
Cloruro de Potasio
KClLila Lila intenso Potasio (K) [Ar] 4s1
Sulfato de cobre CuSO4 Verde Verde esmeralda Cobre (Cu)...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.