Coloracion a la llama

Las pruebas por vía seca permiten identificar de manera cualitativa que elementos están presentes en una mezcla. Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturaselevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido aque absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. El color de la llama en sí, se debea que los átomos del metal absorben energía de la llama, dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los agentes productores del color se usan en forma de sales yraramente como metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de lallama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
Sustancia Coloración a la llama
Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) Tono naranja-amarillo
Carbonato de Sodio (Na2CO3) Tono naranja-amarilloCloruro de Sodio (NaCl) Tono naranja-amarillo
Cloruro de Calcio (CaCl2) Tono rojo ladrillo
Carbonato de Calcio (CaCO3) Tono rojo ladrillo
Hidróxido de Calcio (Ca(OH)2) Tono rojo ladrillo
En elexperimento A tras analizar las reacciones que se producían con la fenolftaleína, se puedo notar que ninguna de las mezclas es acida, al contario la mayoría de ellas es básica con excepción del clorurode calcio y el cloruro de sodio. En las reacciones con HCl, la mayoría de los compuestos forman sales al estar en contacto con el HCl, a excepción de cloruro de calcio y el cloruro de sodio porqueestas ya son sales. Generando una hipótesis con lo ya mencionado, se puede decir que los compuestos que se forman a partir del NaHCO3 y el CaCl2, serán básicos y/o neutros, y que habrá formación de una...