COLORES DE LA LLAMA

Aitor Guereñu
COLORES DE LA LLAMA

OBJETIVOS:
-El objetivo principal de esta experiencia es identificar y diferenciar compuestos según el color que se aprecie en una llama.
-Aprender amanipular y a desenvolverse con los materiales de laboratorio.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
El cambio aparente del color de la llama cambia según el compuesto o elemento que se esté quemando ya que losátomos de los diferentes elementos emiten diferentes espectros de luz al quemarse.
MATERIAL UTILIZADO:
-Mechero bunsen.
-Varilla metálica de hierro.
-Agua destilada.
-Vidrio de reloj.COMPUESTOS UTILIZADOS:
-NaCl (Cloruro sódico o sal común)
-CuSO4 (Sulfato cúprico)
-KNO3 (Nitrato potásico)
-BaCl2 (Cloruro de bario)
PROCEDIMIENTO:
1. Encender el mechero.
2. Mojar la varillametálica en agua destilada con el fin de que se quede desionizada.
3. Coger con la varilla una pizca del compuesto que se va a quemar.
4. Quemarlo con la llama y observar su distinguidoespectro de luz emitido.


DATOS OBTENIDOS:
Hemos tomado nota de los espectros de luz que emiten estos compuestos al quemarse con la llama, y los datos obtenidos son los siguientes:
-NaCl: Elresultado fue una llama de color naranjo intenso, lo que nos indico que había presencia de Sodio.
-CuSO4: El resultado fue una llama de color verde azulado.
-KNO3: El resultado fue una llama decolor violeta.
-BaCl2: El resultado fue una llama de color amarillo verdoso, que nos indica la presencia del Bario.
Cabe destacar que los datos obtenidos de estos compuestos pueden seralterados debido a la contaminación o grado de impureza del compuesto.

IMÁGENES DE LOS COMPUESTOS:
NaClCuSO4

KNO3 BaCl2...