colores del fuego


El fuego no es más que una reacción química que libera luz y calor. En realidad es una reacción química de oxidación – reducción fuertemente exotérmica (es decir, que desprende calor), siendo los reactivos el oxidante y el reductor.

En otros términos, al reductor se le denomina combustible y al oxidante comburente. El comburente será normalmente el oxigeno atmosférico, si bien no tiene porqué ser el único. En una reacción de oxidación-reducción siempre hay un compuesto que cede electrones (el oxidante) y otro compuesto que los acepta (el reductor).

quimica


Podemos definir al fuego como un proceso de combustión caracterizado por una reacción química de oxidación (desde el punto de vista del combustible) de suficiente intensidad para emitir luz y calor y en muchos casos,llama (aunque no siempre). Esta reacción se produce a temperatura elevada y evolución de suficiente calor como para mantener la mínima temperatura necesaria para que la combustión continúe. Los valores que alcanza la temperatura de combustión dependen en gran parte de la naturaleza de los combustibles utilizados, pudiendo variar desde los 1.039 °C para algunos alcoholes hasta más de 1.700 °C paraalgunos metales que entran en combustión, como ser el Magnesio, Aluminio, etc.



¿Qué es la llama? Cuando se produce la combustión de un elemento inflamable en una atmósfera rica en oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada llama. Todas las reacciones de combustión son muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía en forma de calor. La llama esprovocada por la emisión de energía de los átomos de algunas partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser excitados por el intenso calor generado en este tipo de reacciones.



Veamos esto de una forma simplificada. Un átomo consta de un núcleo (con protones y neutrones) y alrededor de dicho núcleo encontramos a los electrones "orbitando" alrededor del núcleo. Enrealidad no lo hacen como lo harían los planetas, es mucho más complicado, pero nos servirá como analogía.

Supongamos que tenemos a los electrones orbitando alrededor del núcleo, ahora bien, los electrones no pueden estar a cualquier distancia del núcleo, tienen que estar en unas órbitas definidas. Es como cuando colocamos libros en una estantería, no los podemos colocar entre dos estanterías o locolocamos en una o en otra pero no en medio.

combustibles


llamas


¿Pueden pasar los electrones de una órbita a otra más alejada del núcleo? Pues la respuesta es afirmativa, pero para que eso ocurra deben obtener energía de algún sitio, además una cantidad de energía en particular ni más ni menos. Dicha energía la absorben mediante paquetes de energía denominados fotones. Ahora bien,estos electrones que han pasado a una órbita más lejana no durarán mucho allí, volverán a órbitas más cernas al núcleo y en ese regreso, emitirán la energía que les sobra en forma también de fotones.

Cómo resultado el átomo emite luz, pero cada átomo tiene restringida la emisión de luz a unas emisiones en particular, no a cualquiera, con lo que veremos luz (y por tanto la llama) de distintoscolores.




Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc.. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma,independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.

¿De qué color es el fuego?


El culpable de que veamos la luz de distinto color es nuestro cerebro que hace que la información frecuencia de la luz se convierta en color. Veamos algunos ejemplos de colores según el elemento que se encuentra en la llama.

fuego


Algunos ejemplos gráficos....