Colores en las disoluciones

COLOR DE LAS DISOLUCIONES DE LOS IONES MÁS FRECUENTES Cu2+ azul Cr3+ verdoso, violáceo o gris

ANÁLISIS CUALITATIVO

Cr6+ amarillo en medio básico, CrO42naranja en medio ácido, Cr2O72Vanadio: V3+verde V(IV) azul VO2+ vanadilo amarillo, el grado de oxidación más importante Ni2+ verde Co2+ rosa Fe2+ verdoso o incoloro si está diluido Fe3+ incoloro las disoluciones de Fe (III) casi siemprepresentan color amarillo debido a las especies FeOH2+, Fe(OH)2+ y Fe(OH)24+ La presencia de cloruro intensifica el color ammarillo por formación de complejos clorurados

IONES COMPLEJOS MÁS FRECUENTESAmoniacales Co(NH3)6 2+ pardo amarillento que pasa lentamente al complejo rojizo de Co(III) Ni(NH3)42+ y Cu(NH3)42+ azules Zn(NH3)42+, Cd(NH3)42+ y Ag(NH3)2+ incoloros

ANÁLISIS CUALITATIVOCianurados Cu(CN)3 2- , Hg(CN)4 2- , Cd(CN)4 2- , Zn(CN)4 2- y Ag(CN)2- incoloros Mn(CN)63- rojizo Fe(CN)63-, Fe(CN)64- y Ni(CN)42- amarillos Co(CN)53- verde oliva Iodados HgI4 2- , CdI4 2- blancos BiI42-, AuI42- amarillos PdI42- pardo y PtI62- rojo

MARCHA DEL ÁCIDO SULFHÍDRICO  Los cationes se dividen en 5 grupos según su comportamiento frente a la adición de diferentes reactivos generales Grupos de cationes:

ANÁLISIS CUALITATIVO

• 1er Grupo: Ag (I), Pb (II), Hg (I) precipitan como cloruros tras adición de HCl • 2º Grupo: se divide en 2A y 2B.

Grupo 2A: Hg (II), Pb (II), Cu (II),Bi (III), Sn (II y IV), Sb (III y V), As (III y V), Cd (II) precipitan como sulfuros insolubles tras la adición de H2S Grupo 2B: As (V), Sb (V), Sn (IV) forman sulfosales solubles al añadir (NH4)2Sxsobre los sulfuros insolubles
• 3er Grupo: se divide en 3A y 3B.

Grupo 3A: Fe (III), Al (III), Cr (III) precipitan como hidróxidos tras la adición de amoniaco Grupo 3B: Ni (II), Co (II), Mn (II),Zn (II) quedan en disolución tras la adición de amoniaco y precipitan como sulfuros tras la adición de H2S
• 4º Grupo: Ca (II), Sr (II), Ba (II) precipitan como carbonatos tras la

adición de...