colorimetria 1

Páginas: 5 (1197 palabras) Publicado: 4 de febrero de 2016
DETERMINACIÓN COLORIMÉTRICA DEL pH

Vergara Acero Daniel, Ferrer Cristian
Facultad de Ciencias Básicas – Química
Universidad del Atlántico


Resumen

En la presente práctica se realizó la determinación colorimétrica del pH de soluciones HCL, NaOH, NH3 y CH3COOH. Utilizando como indicadores el anaranjado de metilo, rojo de metilo, fenolftaleína y el azul de bromotimol. La determinación del pH delas soluciones se realizó haciendo una comparación en la escala de intensidad y cambio de color de las coloraciones que tenían estas soluciones (analito) con cada indicador.

Palabras claves: Colorimetría, Ácido, Base, pH, Disociación, Indicadores.
INTRODUCCIÓN Y MARCO TEÓRICO

Los indicadores son moléculas de colorantes cuyos colores dependen de la concentración de H3O+ son la forma más sencillade estimar el pH de una solución. Estos indicadores son ácidos débiles o bases débiles cuyas formas ácido/base conjugada tiene diferentes colores, tienen un viraje aproximado de dos unidades de pH, donde cambian en color de la solución donde se encuentran presentes, este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra eindica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varían mucho según el tipo de valoración y el indicador. El indicador más usado es el Indicador de pH que detecta el cambio del pH. Por ejemplo, la fenolftaleína y el azul de metileno.


OBJETIVOS

Por medio de los diferentes indicadores distinguir la acidez y basicidad de cada una de las muestras.
Determinar porcolorimetría el pH de cada una de las muestras.


METODOLOGÍA

1. A partir de una solución de HCL 0.1M, se preparó por medio de dilución una serie de soluciones con pH 2, 3, 4, 5 y 6.
De la misma forma a partir de una solución de NaOH 0.1 M, se preparó por medio de dilución soluciones de pH 12, 11, 10, 9 y 8. Se midió 1 ml de cada una de las soluciones de HCl y NaOH y se colocó en tubos de ensayo,se rotulo el pH y se agregó 2 gotas del indicador naranja de metilo a cada tubo, se agito, observo y anoto en la tabla 1 el color que tomo la solución. Se repitió el proceso para la soluciones de NaOH y HCl con los indicadores rojo de metilo, Fenolftaleína y Amarillo de Alizarina, se agito, observo y anoto en la tabla 1 el color que tomo la solución.

2. Se tomó 5 tubos de ensayo y se adicionoen cada tubo 1 ml de la solución de ácido acético; se agregó al primer tubo dos gotas de naranja de metilo, al segundo tubo dos gotas de rojo de metilo, al tercer tubo dos gotas de Fenolftaleína y al cuarto tubo de ensayo dos gotas de Amarillo de Alizarina. Se observó y anoto los colores observados en la tabla 2.
Se repitió el paso 2 con la solución de NH3. Se observó y anoto los coloresobservados en la tabla 2.

RESULTADOS

Tabla 1. Colores observado en las soluciones de HCl y NaOH con cada indicador.

pH
NM
RM
F
AA
1
Rosado
Rojo
Incoloro
Amarillo
2
Rosado
Fucsia
Incoloro
Amarillo
3
Rosado
Fucsia
Incoloro
Amarillo
4
Amarillo
Fucsia
Incoloro
Amarillo
5
Amarillo
Naranja
Incoloro
Amarillo
6
Amarillo
Naranja
Incoloro
Amarillo
7
Amarillo
Naranja
Incoloro
Amarillo
8
Amarillo
NaranjaIncoloro
Amarillo
9
Amarillo
Naranja
Incoloro
Rosa
10
Amarillo
Amarillo
Rosa
Rosa
11
Amarillo
Amarillo
Rosa
Morado
12
Amarillo
Amarillo
Rosa
Morado
13
Amarillo
Amarillo
Rosa Int.
Morado
14
Amarillo
Amarillo
Rosa Int.
Morado

Tabla 2. Colores observados en las soluciones de ácido acético, amoniaco.

Indicador
CH3COOH
NH3
NM
Anaranjado fuerte
Amarillo
RM
Fucsia fuerte
Amarillo
F
Incoloro
Fucsia
AA
Amarilloclaro
morado suave


ANALISIS Y DISCUSIÓN

Según los resultados obtenidos en laboratorio, se pudo ver que los diferentes indicadores usados poseen diferentes virajes para colorar las diferentes soluciones (HCL y NaOH).
Naranja de metilo cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre un intervalo de pH 3,1 a 4,4.
Rojo de metilo cambio de color de rojo a amarillo entre un intervalo de pH 4,2...
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