Colorimetria

DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE IONES COBRE EN UNA MUESTRA PROBLEMA MEDIANTE LA TITULACIÓN COLORIMÉTRICA
Anny Rosales
Profesor: Cristina de Sousa. Preparador: Eduardo Reina.
Laboratorio de Química Analítica, sección 62, muestra N° 35
Escuela de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad de Carabobo
Valencia, 14 de febrero del 2012
RESUMEN
La determinación de la concentración delos iones cobre presentes en una muestra problema se puede determinar mediante una titulación colorimétrica, para esta técnica se requiere el uso de un espectrofotómetro cuya función principal es leer la absorbancia de la muestra y para ello se le debe determinar una longitud de onda de trabajo adecuada para la sustancia. La muestra es titulada con EDTA, al conseguir cierta cantidad de valoresexperimentales necesarios para la elaboración de una grafica de absorbancia en función del volumen de EDTA añadido se puede apreciar el punto final de la valoración para así conseguir la concentración deseada.
INTRODUCCIÓN
Los métodos basados en la absorción de la radiación representan poderosas y útiles herramientas para el químico analítico. Las medidas de la absorción en la región visiblesuministran el medio para la determinación cuantitativa de cantidades traza de la mayoría de los elementos inorgánicos.
Un fotómetro es un instrumento consistente en un detector fotoeléctrico, una fuente de luz, y cubetas. Son empleados filtros para restringir la radiación de la fuente. Generalmente, los métodos fotométricos están restringidos a la región visible del espectro; los instrumentos sonllamados también colorímetros fotoeléctricos o colorímetros. [1]
METODOLOGÍA
Dada la muestra problema está se debe aforar. El equipo a utilizar es el Spectronic 20D cuya función es medir la absorbancia de la muestra a medida que se da paso a la titulación con el EDTA, para medir la absorbancia primero se debe seleccionar la longitud de onda de trabajo realizando un barrido de onda en un rango de(600-750) nm y eligiendo la de mayor diferencia entre la solución de cobre y la solución de cobre con EDTA. Los pasos detallados para la realización de la práctica se encuentran en el pre-informe.
Para el análisis de la muestra problema se coloca en un vaso de precipitado una alícuota de 25mL, 35mL de agua destilada y 25mL de una solución amortiguadora de pH 2,2.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Tabla 1.Datos muestra problema y reactivo
Nro. de muestra 35
Volumen alícuota
(Va ± 0,03) mL 25
Volumen de agua
(V ± 0,1) mL 35
Volumen de buffer
(Vb ± 0,1) mL 20
Volumen de la solución a titular ( Vt ± 0,7) mL 80
Concentración de EDTA
(Me ± 0,0001)mol/L 0,1063
Va: volumen alícuota
Vb: volumen de la solución regualdoraVt: volumen total de la solución a titular
Selección de la longitud de onda:para obtener una sensibilidad máxima, las medidas espectrofotométricas de la absorbancia se realizan generalmente a una longitud de onda correspondiente a un pico de absorción, porque la variación de la absorbancia por unidad de concentración es máxima en ese punto. Además, la curva de absorción es con frecuencia plana en el máximo, lo que implica un buen cumplimiento de la ley de Beer y menosincertidumbre para reproducir con precisión las longitudes de onda seleccionadas en el aparato
La absorbancia total de una solución a cualquier longitud de onda es igual a la suma de las absorbancias de los componentes individuales de la solución; en una mezcla no existe una longitud de onda a la que la absorbancia se deba solamente a uno de los componentes. [2]
Es por lo dicho anteriormente esque dada la absorbancia de la solución de cobre y la de cobre con EDTA se selecciona como longitud de trabajo, para el análisis de la muestra, aquella cuya diferencia entre las mismas sea mayor. Para obtener esta información de forma experimental se utilizaron los datos de la siguiente tabla (tabla 2) y el análisis de la grafica representada en la figura 1.
Tabla 2. Absorbancia en función de la...