Combinación o síntesis, sustitución doble, neutralización, adición y sustitución organica

Combinación o síntesis:

En este tipo de reacciones, se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto. Las reacciones de este tipo se clasifican comode combinación o síntesis, y se representan de forma general de la siguiente manera:
A+B—>AB
Entre las reacciones de combinación tenemos las siguientes posibilidades:
Reacciones de combinación:Metal + no metal compuesto binario (óxido, sulfuro o haluros)
No metal + oxígeno óxido de no metal
Oxido de metal + agua hidróxido de metal
Oxido de metal + agua oxácido
Oxido de metal +óxido de no metal sal
descomposición o análisis:

En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reaccionesse le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calorpara que ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:
AB—>A+B
En general, para algunos tipos de compuestos estas reacciones son más específicas. Consideremos unas pocasentre las más comunes.
Hidratos
Cloratos
Óxidos de metales
Carbonatos
15.-sustitución simple: Un elemento más activo sustituye a otro menos activo en un compuesto. Es cuando en una reacción hayintercambios de elementos.
A + BC------------------------AB + C
Zn + Cu SO 4-------------------------Zn SO 4 + Cu

sustitución doble:

Los átomos o los iones intercambian pareja, y cuando en unareacción hay doble intercambio de elemento
combustión
es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.
En toda combustión existe un elemento que arde(combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del...