combinacion, descomposicio,sustituciones,neutralizacion y polimerizacion

COMBINACIÓN:
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se pueden obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía).
Ejemplos: una cierta cantidad de cobrereaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía proporcionada por el calor de la llama del mechero.
DESCOMPOSICION:
Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.
Ejemplos: al calentar óxido de mercurio,puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacer reaccionar el bicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.
SUSTITUCION SIMPLE O DOBLE:
Existen dos tipos de reacciones de desplazamiento:
• Desplazamiento simple o sustitución
• Desplazamiento doble o intercambio.

En el desplazamiento simple se reemplaza un solo elemento de la reacción por otro elemento en un compuesto. Se leda el nombre de desplazamiento simple porque un solo elemento desplaza a otro elemento en un compuesto.
Su fórmula es: AB+C --------------> AC+B
En el desplazamiento doble se reemplazan dos elementos de la reacción. En una reacción de desplazamiento doble, la parte positiva de un compuesto se une a la parte negativa del otro compuesto.
Su fórmula es: AB+CD ---------->AD+CB
NEUTRALIZACION:
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmenteexotérmicas, lo que significa que producen calor.

Generalmente la siguiente reacción ocurre:
ácido+ base → sal + agua

En esta reacción de neutralización se puede usar una solución indicadora tal como la fenolftaleína (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de Sodio), pero también se puede usar el azul de safranina, el azul de metileno, etc. para saber si esasolución contiene alguna base.
OXIDO-REDUCCION:
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
• La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
• La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso sellama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

Por lo tanto, en el proceso de oxidación un átomo o ión cede uno o más electrones; mientras que en el de reducción, el átomo o ión capta uno o más electrones. Ambos procesos son complementarios y ocurren simultáneamente. De ahí el nombre de reacciones redox.
En los procesos deóxido-reducción, la transferencia de electrones siempre ocurre desde un agente reductor a un agente oxidante.


Átomo o ión que se:
Oxida Reduce
Cede electrones
Aumenta su número de oxidación
Es un agente reductor Acepta electrones
Disminuye su número de oxidación
Es un agente oxidante
POLIMERIZACION:
Las reacciones de polimerización son el conjunto de reacciones químicas en las cualesun monómero iniciador o endurecedor activa a otro monómero comenzando una reacción en cadena la cual forma el polímero final.

Pensemos en la mecha de un explosivo, cuando acercamos una fuente de calor como una cerilla o un mechero, este reacciona rápidamente quemándose a lo largo de toda la mecha, en este ejemplo el mechero o cerilla sería el monómero iniciador y la mecha quemada sería el...