Combinaciones Binarias





“COMBINACIONES BINARIAS”




























COMBINACIONES BINARIAS DEL OXIGENO


Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales. Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo, intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento.



Algunos ejemplos son:
Li2O
Óxido delitio
FeO
Óxido de hierro (II)
Cu2O
Óxido de cobre (I)
MgO
Óxido de magnesio
Cr2O3
Óxido de cromo (III)
CaO
Óxido de calcio
Al2O3
Óxido de aluminio
PbO2
Óxido de plomo (IV)
SiO2
Óxido de silicio
N2O3
Óxido de nitrógeno (III)
N2O
Óxido de nitrógeno (I)
Cl2O5
Óxido de cloro (V)



COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDROGENO


Los compuestos derivados de la combinación del hidrógeno con los restantes elementosson muy dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura electrónica del helio).
Las combinaciones del hidrógeno con metales se denominan hidruros, algunos ejemplos son:


LiH
Hidruro de litio
AlH3
Hidruro de aluminio
NaH
Hidruro de sodio
GaH3
Hidruro de galio
KH
Hidruro de potasioGeH4
Hidruro de germanio
CsH
Hidruro de cesio
SnH4
Hidruro de estaño



BeH2
Hidruro de berilio
PbH4
Hidruro de plomo(IV)
MgH2
Hidruro de magnesio
CuH2
Hidruro de cobre(II)
CaH2
Hidruro de calcio
NiH3
Hidruro de niquel (III)



Las combinaciones binarias del hidrógeno con oxígeno, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono y silicio tienen nombres comunes:


H2O
Agua
NH3
Amoníaco
PH3
FosfinaAsH3
Arsina
SbH3
Estibina
CH4
Metano



Las combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se se denominan hidrácidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones ácidas.


Fórmula
Nombre sistemático
(en disolución acuosa)
HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HCl
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
HBr
Bromuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
HI
Yoduro dehidrógeno
Ácido yodhídrico
H2S
Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
H2Se
Seleniuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
H2Te
Telururo de hidrógeno
Ácido telurhídrico



ESPECIALES: LOS OXIDOS CON NO HIDRUROS


Se dividen en óxidos metálicos y óxidos no metálicos. Esta familia comprende a los compuestos que se forman por la combinación de un metal o un no-metal, con el oxígeno (no metal con valencia-2).



Óxidos No Metálicos.

Estos compuestos de naturaleza gaseosa y generalmente de alta toxicidad (conocidos como anhídridos), se forman con la combinación de Carbono, Azufre o Nitrógeno con el Oxígeno.


Su nomenclatura consiste en indicar el número de oxígenos que se combinan con el no metal.


CO2
Dióxido de Carbono
CO
Monóxido de Carbono
SO2
Dióxido de Azufre
NO
Monóxido de Nitrógeno



ACIDOS(Hidrácidos).


Se conoce como ácidos aquellos compuestos que tienen un pH inferior a 7 que se disocia con solución acuosa produciendo iones hidrógenos.
Estructuralmente un ácido se compone por un hidrógeno y por un no metal.

HCl
Ácido Clorhírico
HCl H+1+ Cl-1
pH = 1


En una escala de 0 a 14 se conocen como ácidos a los compuestos con pH inferior a 7 , un pH =1 , significa que es un ácidofuerte.
La nomenclatura para esta familia es dar el nombre del ácido seguido del no metal con la terminación "hídrico".


HBr
AcidoBromhídrico
H2S
AcidoSulfhídrico
HF
AcidoFluorhídrico



SALES


Podemos considerar como sales los compuestos que son el resultado de la unión de una especie catiónica cualquiera con una especie aniónica distinta de H–, OH– y O2–.
Algunas sales ya las hemos visto cuandotratamos de las combinaciones binarias no metal–metal. Por ejemplo, compuestos como el KCl (cloruro de potasio) y Na2S (sulfuro de sodio) son sales.
Cuando el anión procede de un oxoácido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo –ito o –ato según del ácido del que procedan.
Para nombrar las sales basta tomar el nombre del anión y añadirle detrás el nombre del catión, tal como puede...