combustión de hidrocarburos

QUÍMICA II- Hidrocarburos- Propiedades químicas-Prof. Nora Besso

HIDROCARBUROS- PROPIEDADES QUÍMICAS- COMBUSTIÓN
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente sedesprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose
visualmente como fuego.
En toda combustión existe:



un elemento que arde (combustible)
un elemento que producela combustión (comburente), generalmente oxígeno
gaseoso.

Los tipos más frecuentes de combustible son los hidrocarburos.
En una reacción completa todos los elementos que forman el combustible seoxidan
completamente. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el
agua, el dióxido de azufre (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer
óxidos de nitrógeno,dependiendo de la temperatura, la cantidad de oxígeno en la
reacción y, sobre todo de la presión.
En la combustión incompleta, el comburente y el combustible no están en la
proporción adecuada, dando comoresultado compuestos como el monóxido de
carbono (CO). Además, puede generarse carbón.
Consideremos la reacción de combustión del CH4 (metano)

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Se dice que una ecuación química se encuentra ajustada, equilibrada o balanceada
cuando respeta la ley de conservación de la materia, según la cual la cantidad de
átomos de cadaelemento debe ser igual del lado de los reactivos (antes de la
flecha) y del lado de los productos de la reacción (después de la flecha).
Si contamos la cantidad de átomos de cada elemento en losreactivos y en los
productos, en la reacción de combustión del metano, obtenemos los siguientes
resultados:
Reactivos
1 átomo de C
4 átomos de H
2 átomos de O

Productos
1 átomo de C
2 átomosde H
3 átomos de O

NO SE CONSERVA LA CANTIDAD DE MATERIA por lo que es necesario balancear
la ecuación. Para ello, se introducen números por delante de las fórmulas moleculares.
Estos...