Combustión

Empleo del mechero bunsen, balanza analítica y aparatos volumétricos.

INTRODUCCIÓN

La combustión es una reacción química a alta velocidad que produce calor y luz en forma de llama. Este proceso ocurre en presencia de un comburente y un combustible. Se denomina comburente al medio de reacción que permite que ocurra una combustión y se define como combustible a toda sustancia capaz de arder.Los combustibles se clasifican de distintas maneras, ya sea por su origen naturales o artificiales, o por el estado físico en que se hallan a temperatura ambiente sólidos, líquidos o gaseosos.
Según la cantidad de oxígeno disponible, la combustión también se clasifica en completa e incompleta.
La combustión completa libera, como producto de la reacción, dióxido de carbono (CO2) y agua en estadode vapor (H2O), no importa cuál sea el combustible a quemar. Estas sustancias no son tóxicas, pero el dióxido de carbono es el mayor responsable del recalentamiento global. El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reacción exotérmica. Esa energía calórica hace evaporar el agua, o sea los productos de una combustión completa están en estado gaseoso.
La combustión incompletaocurre, cuando la cantidad de O2 no es suficiente para quemar de modo completo al combustible. Los productos de la combustión incompleta varían según la cantidad de oxígeno disponible. Generalmente se forma monóxido de carbono (CO), gas sumamente tóxico.
Otro producto de una combustión incompleta es el carbón sólido, que por acción del calor se pone incandescente y da ese color amarillo-anaranjadoa la llama, que por eso se le dice llama luminosa o fuliginosa. También se produce agua, en estado de vapor, como otro producto más de una combustión incompleta. La combustión incompleta no sólo es peligrosa, sino que libera menor cantidad de calor que la combustión completa del mismo combustible, o sea que lo malgasta.

OBJETIVOS:
* Encender el mechero y ajustar las mezclas de los gases.* Observar e identificar las diferentes zonas de la llama.
* Determinar la temperatura de las diferentes zonas de la llama.
* Determinar la masa de varios objetos.
* Calcular la apreciación de diferentes instrumentos volumétricos.
* Seleccionar el instrumento adecuado para medir ciertos volúmenes de líquido.
* Preparar una solución de acuerdo con la técnica de uso de losmatraces aforados.

MATERIALES:
* Fósforos
* Alfileres
* Lapicero
* Llaves
* Papel de filtro
* Pinzas de madera
* Vidrio de reloj
* Alambre de nicromo
APARATOS.
* Balanza Oertling R31

INSTRUMENTOS.
* Mechero Bunsen
* Pipeta graduada
* Probeta de 25ml
* Bureta de 50 ml
SUSTANCIAS.
* Ácido benzoico
* Nitrato de sodio
* Carbonato desodio
* Agua destilada

ÁCIDO BENZOICO | Es un ácido aromático. En condiciones normales, el ácido benzoico se encuentra en estado sólido, sin color y con un característico, pero ligero olor. Su solubilidad es muy buena en el agua caliente o también, en disolventes de tipo orgánicos. |
PROPIEDADES QUÍMICAS:Nombre químico: Acido benzoicoSinónimos:Acido bencenocarboxílico,AcidofenilcarboxílicoMasa molecular: 122.1Nº CAS: 65-85-0Fórmula: C7H6O2/C6H5COOH | PROPIEDADES FÍSICAS:Punto de ebullición: 249°C.Punto de fusión: 122°C.Punto de inflamación: 121°C (c.c.) Temperatura de autoignición: 570°C Densidad relativa (agua = 1): 1.3
Solubilidad en agua: g/100 ml a 20°C: 0.29 |
TIPOS DE PELIGRO | PELIGRO/SÍNTOMAS | PREVENCIÓN | PRIMEROS AUXILIOS |
INCENDIO | Combustible. | Evitar lasllamas. | Polvo, agua pulverizada, espuma, dióxido de carbono o un paño mojado sobre la llama. |
EXPLOSION | Las partículas finamente dispersas forman mezclas explosivas en el aire. | Evitar el depósito del polvo; sistema cerrado, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión del polvo. | En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua. |...