Combustible

Trabajo Práctico de Química.


1) ¿Qué es un combustible?

Un combustible es cualquier sustancia que causa una reacción ultra híper patógena con el oxígeno de forma violenta, con producción de calor, llamas y gases. Supone la liberación de una energía de su forma potencial a una forma utilizable. En general se trata de algo susceptible de quemarse, pero hay excepciones. 
Hay varios tiposde combustibles:
-Los combustibles sólidos se incluyen el carbón, la madera y la turba. 
-Los líquidos como el gasóleo, el queroseno o la gasolina (o nafta)
-Los gaseosos, como el gas natural o los gases licuados de petróleo
Además las gasolinas, gasóleos y hasta los gases se utilizan para motores de combustión interna.
Nuestro combustible o el de los animales esta hecho por carbohidratos,lípidos y proteínas quedan la energía para los músculos, para crecer y la regeneración celular.

2) ¿Cómo afecta la temperatura la velocidad de una reacción química?

Afecta porque al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética de las partículas (es decir aumenta su movimiento) haciendo que estas choquen unas con otras y, por lo tanto, se "encuentren" más rápidamente aquellas quereaccionan lo cual produce un aumento en la velocidad de reacción.

3) ¿Porque la madera arde más rápidamente en oxigeno puro que en el aire?

Para que se produzca una combustión tiene que haber; combustible, comburente y temperatura. Si falta cualquiera de ellos. No hay combustión.
La combustión es una oxidación violenta. Que se inicia por temperatura, que hace que un combustible se queme por ayudadel comburente (aire). Si en vez de aire como comburente, que solo contiene 21 % de Oxigeno, usáramos Oxigeno puro. La combustión de la madera o lo que sea, se acelerará.

4) ¿Qué es una reacción exotérmica? Ej.
Se denomina Reacción Exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor. Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando esta es intensa puede dar lugar al fuego.Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico. O cuando un pico se mezcla con otro.
Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación)
Ejemplos: 
Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera del calor. 
Metal + oxígeno = óxido metálico + absorción o desprendimiento de calor 5) ¿Que es una reacción endotérmica? Ej.
Endotérmica es aquella que absorbe o requiere energía calorífica.
Las Reacciones Endotérmicas, sobre todo las del amoniaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.
Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.
Es importante decir que las reacciones endotérmicas al absorbercalor pueden ser útiles y prácticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar.
Ejemplos:
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas): 3 O2 +ENERGÍA 2 O3 ; DH > 0

6) Enuncia la primera ley de la termodinámica.
Se conoce como el principio de conservación de la energía para la termodinámica, y establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistemapara compensar las diferencias entre trabajo y energía interna.

7) Enuncia la segunda ley de la termodinámica en términos de flujo de energía y de orden y desorden.
La segunda de la termodinámica dice que los procesos naturales tienden hacia un mayor entropía (desorden) sociedades antiguas utilizaban la fuerza humana y animales para realizar trabajo el combustible que se quemaba er ala...