Combustion del magnesio

Escuela secundaria

Práctica de laboratorio núm. 1
COMBUSTIÓN DEL MAGNESIO



Alumnos que realizan el informe:

Veracruz, Ver. 15 de enero de 2014

Combustión del MagnesioIntroducción
El magnesio es el menos activo de los metales alcalinotérreos. Es dúctil y maleable y, aunque es de color blanco, se recubre fácilmente de una capa de óxido blanco (MgO) que le da elcolor gris al metal que vemos normalmente. Es muy utilizado por su ligereza en aleaciones para aviones. Arde fácilmente al reaccionar con el oxígeno y el nitrógeno del aire, motivo por el cuales muy utilizado en los fuegos artificiales, ya que origina en la combustión una luz blanca muy intensa de corta longitud de onda.

Mg + O2 --> MgO
3 Mg + N2 --> Mg3N2

Objetivo delexperimento
El magnesio reacciona con el oxígeno dando como producto óxido de magnesio. Es una reacción exotérmica y el magnesio arde con una llama blanca resplandeciente. Establecer laspropiedades químicas y físicas que son afectadas.

Procedimiento
A. Materiales:
Espátula
Pinzas para crisoles
Magnesio
Cinta de magnesio
Vidrio de reloj
B. Desarrollo de la práctica
Corta 2centímetros de cinta de magnesio
Sujetar por un extremo con la pinza y calentar el otro extremo directamente en una llama con ayuda del encendedor hasta que se inicie la combustión.
Recoger elproducto de la combustión en un vidrio de reloj.
Agregar unas gotas de agua al producto y ensaye el ph con papel tornasol.
Ráscala con la espátula y examina el color y el brillo que aparece.Enciéndela con la ayuda de las pinzas de crisol

Resultados
Al momento en que la pieza de magnesio entro en contacto con el fuego esta libero energía en forma d una luz blanca y calor(humo).

Conclusiones
Se creó un cambio exotérmico en forma de luz y humo. El compuesto se hiso cenizas y el papel tornasol cambio de rojo a azul lo que indica que sí que siendo una base.