combustion y combustibles

La mayoría de las reacciones químicas utilizadas para la producción de calor, son las reacciones de combustión.Combustión: Es una reacción química exotérmica que ocurre cuando una sustancia o una mezcla de sustancias llamadas combustible reacciona con un comburente (en general el oxígeno).Para que ocurra esta reacción es necesario alcanzar una temperatura mínima denominada punto de inflamacióno ignición. Reacciones exotérmicas: son aquellas reacciones donde se libera calor.Combustible: Llamamos combustible a toda sustancia natural o artificial, en estado sólido, líquido o gaseoso que, combinada con el oxígeno produzca una reacción con desprendimiento de calor.Comburente: Un comburente es una sustancia que logra la combustión, o en su defecto, contribuye a su aceleración. Punto deinflamación: Punto de inflamación ("Flash Point") es la menor temperatura a la cual el producto se vaporiza en cantidad suficiente para formar con el aire una mezcla capaz de inflamarse momentáneamente cuando se le acerca una llama. 
Cuando el combustible es una sustancia orgánica podemos tener dos tipos de combustiones que dependen de la cantidad de oxigeno que haya.Las sustancias orgánicas: Sontodas aquellas relacionadas con la vida, y se componen de carbono, de oxígeno o hidrógeno.Completa: El combustible reacciona con un exceso de oxígeno y los productos que se forman son: CO2 y H2O. En este caso el reactivo limitante es el combustible.Ejemplo: C8 H18 + O2(g) CO2(g) + H2O(g) + energíaIncompleta: El reactivo limitante es el oxígeno, es cuando el combustible reacciona con una cantidadlimitada de oxígeno y los productos que se forman son: C(s) (hollín), CO, CO2, H2O y residuos de combustibles (no quemados).Ejemplo: C8 H18 + O2(g) C(s) + CO(g) + CO2(g) + H2O(g) + Q(calor)
Poder calorífico de un combustible: Es la energía liberada en la combustión completa de una unidad de combustible una vez que los productos se llevan a las mismas condiciones de presión y temperatura que losreactivos.Poder calorífico inferior (Qi): el agua producto de la combustión se considera en estado de vapor.Poder calorífico superior (Qs): el agua producto de la combustión se considera en estado líquido.
La clasificación más conocida de los combustibles es la que se basa en su estado físico:a) Sólidos:- naturales: madera (chips, astillas, rolos), carbón mineral, esquistos bituminosos- elaborados:carbón vegetal, subproductos (aserrín y recortes, pellets, cáscara de arroz)b) Líquidos:- naturales: petróleo- elaborados: gasolinas, fuel-oíl, alcohol, biodieselc) Gaseosos: - naturales: gas natural- elaborados: GLP, biogás, gas de gasógeno
Los combustibles fósiles: son recursos limitados que se utilizan para obtener energía. Son fruto de la descomposición de plantas y animales durante cientos demillones de años sometidos al calor y la presión de numerosas capas de sedimentos de la corteza terrestre que así sufrieron una transformación química y biológica y acabaron transformándose en carbón, gas natural y petróleo.Han sido y son la energía básica de la sociedad industrial. Aportan cerca del 80 % de la energía primaria empleada en el mundo.-Carbón: El carbón es una mezcla compleja dehidrocarburos (grupo de compuestos orgánicos constituidos principalmente por átomos de carbono e hidrógeno), y otros compuestos entre ellos los del azufre. Esto es un gran inconveniente ya que la combustión de estos materiales trae como consecuencia contaminación atmosférica y “lluvias ácidas”.El carbón se forma por descomposición bacteriana de los vegetales bajo diferentes condiciones depresión.-Gas natural: Tiene un contenido de metano de 60 a 90% según su origen. También puede contener bajas proporciones de butano, etano y propano.Además, puede contener gases que no son hidrocarburos (nitrógeno y dióxido de carbono). En algunos depósitos de gas natural se ha encontrado helio (Estados Unidos).El gas natural se ha formado por la descomposición anaeróbica (en ausencia de aire, es la que no...