combustion

PROYECTO FINAL DE COMBUSTION

1. Que entiende por Combustión.
Es la combinación rápida del oxigeno del aire, con los diferentes elementos que constituyen el combustible.

2. Haga una lista de dispositivos que utilizan el proceso de combustión, para liberar la energía química en térmica.
Cámaras de combustión.
Los quemadores.
Incineradores.
motores de combustión interna.

3. Haga unalista de combustibles utilizados industrialmente en el Ecuador.
Disel.
Gasolina.
Bunquer.
Fuel Oíl. #1, #2, #3, #4, #5.
Aceites Combustibles residuales.
Bagazo de caña.

4. Los combustibles utilizados en los motores de combustión interna, ¿son sustancias puras? Sea positiva o negativa su respuesta, explíquese.
No, porque partiendo de la definición de sustancia pura sabemos que después deun proceso de combustión no debería cambiar su composición pero al quemar los combustibles se obtienen otras sustancias en los productos de combustión.

5. ¿Si no se requiere un análisis muy profundo de un hidrocarburo, que se asume respecto a su composición?
Se asume que esa compuesto únicamente por el hidrocarburo de mayor presencia en el combustible.

6. Pensando en la combustión, ¿Cuál esla característica de los alcoholes, respecto de los hidrocarburos?


7. Indique ejemplos de combustibles sólidos, líquidos y gaseosos que usted conozca.
Sólidos:
Coque
Bagazo de caña
Carbón mineral
Carbón vegetal
Leña
Aserrín
Líquidos:
Disel
Gasolina
Kerex
Metanol
Etanol
Biodiesel
Tinher
Gaseoso:
GLP
Gas natural
Propano
Butano
Metano
Etano

8. ¿En que se fundamenta lametodología de análisis del proceso de combustión?
En la conservación de la energía
Es una reacción química de oxidación

9. ¿Qué significa la combustión completa de un hidrocarburo?

La combustión completa de un combustible es aquella llevada a cabo con la cantidad estequiométrica de Oxígeno; que es la cantidad justa de oxígeno que se necesita para quemar todo el combustible.

La combustióncompleta se produce cuando el combustible y el oxígeno son la combinación perfecta, o la relación, para quemar completamente el combustible. Esta condición también se conoce como estequiométrica o nulo exceso de aire de combustión.


10. ¿Qué significa una combustión incompleta, y cuáles son sus consecuencias?
Significa que el combustible no es quemado completamente es decir que saldrá entrelos productos de combustión en forma de hollín. Las consecuencias de esto son producción de monóxido de carbono, dióxido de carbono, bajo aprovechamiento de la combustión (bajo rendimiento del equipo), cenizas.

11. ¿De qué depende el estado del agua en los productos de combustión?

Dependen de la temperatura de roció.

12. ¿Por qué se utiliza aire como comburente en un proceso decombustión?
Por la facilidad que se da en tomar el oxigeno del aire ya que si se pretendiera usar oxigeno puro sería muy costoso.

13. ¿Cuál es la proporción en volumen, entre el oxigeno y el nitrógeno del aire?
21% de Oxigeno
79% de Nitrógeno

14. ¿Cuál es la proporción en masa, entre el oxigeno y el nitrógeno del aire?
23% de Oxigeno
77% de Nitrógeno

15. Explique lo que entiende por “exceso deaire”.
Es la cantidad de aire que está por encima del aire estequiométrico, mínimo o teórico estrictamente requerido para la combustión.

16. Analizando la siguiente ecuación de combustión, ¿usted cree que se quemara el combustible?

Si se quema.

17. Si la respuesta a la pregunta 16 es SI, ¿por qué?, ¿o como puede asegurarlo?
Porque al realizar un balance estequiometrico de la ecuaciónpodemos darnos cuenta que los pesos de los elementos son iguales en los reactivos y en los productos excepto el oxigeno que tiene un átomo mas lo que indicaría un exceso de aire.

18. Si la respuesta a la pregunta 16 es NO, ¿por qué?, ¿o como puede asegurarlo?

19. Halle la ecuación de combustión del propileno, mezclado con propano en proporciones del 40% y 60% respectivamente, con aire el...