Combustion

Comprensión de los Principios Químicos del Fenómeno de la Combustión

Palabras claves: combustión, oxidación.

RESUMEN
Se realizaron las prácticas de laboratorio en la cual se observaron los principios básicos de la combustión empleando dos experimentos, estos se desarrollaron utilizando los instrumentos del laboratorio. Permitiendo identificar los factores que afectan la reacción de lacombustión por medio de la experimentación e investigación, como también reconocer los productos resultantes de dicha reacción y compararlos con el oxígeno que se encuentra presente en nuestra atmosfera.
ABSTRACT
Were conducted laboratory practices, in which were observed the basic principles of combustion using two experiments, these were developed using laboratory instruments. Identifyingfactors that affect the combustion reaction by means of experimentation and research, as well as recognize the products of this reaction and compare them with the oxygen present in our atmosphere.
INTRODUCCION
La combustión es una reacción química de oxidación rápida en donde actúan dos elementos, un combustible que puede ser solido (madera, carbón, etc.), gaseoso (gas propano) o liquido (gasolina,alcohol), y un comburente (oxigeno). La combustión se caracteriza por la liberación de calor y luz, y esta se diferencia de otros tipos de oxidación por ser más rápida y por poseer una llama estable.2

Imagen 1. Triángulo de la combustión. (Si uno de los tres factores se interrumpe, el fuego se extingue).4
Para dar lugar a la combustión deben presentarse tres factores: combustible,comburente y energía de activación. Existen diversos tipos de combustión como la combustión completa en donde produce una oxidación completa de los combustibles generando C02 y H2O.2
La combustión estequiometria o teórica se da con el mínimo de oxígeno y esto ocasiona que no exista combustibles en los gases productos de la reacción. En esta combustión no hay presencia de O2 en el humo ya que se hautilizado el comburente durante la reacción.3
La Combustión con exceso de aire como su nombre lo dice, es una reacción que se da con exceso de oxígeno, esto tiende a que no exista presencia de combustibles en los productos de la reacción pero si presencia de Oxigeno.3
La Combustión con defecto de aire, igualmente como su nombre lo dice es una reacción que se efectúa con el mínimo de oxigenorequerido, y se caracteriza por la presencia de gases combustibles en el producto de la reacción.3
Otro tipo de combustión, es la incompleta la cual no alcanza el máximo de oxidación, por lo tanto se presentan sustancias combustibles en el producto de la reacción (Humo).3
Los volúmenes molares de las dos sustancias gaseosas son los siguientes:
Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L
Oxigeno (O2) = 22.4 LCientíficos de los siglos XVII y XVIII intentaron dar respuesta a una pregunta que se presentaba en la naturaleza, porque ciertos objetos podían arder, esto dio origen a una teoría, en la cual se creía era verdadera en donde describía que existía una sustancia hipotética que se encontraba presente en los cuerpos combustibles. Dicha teoría llamada teoría flogisto, fue útil para dar respuesta adiversos fenómenos en esa época como también de impacto muy grande en las investigaciones químicas de aquel tiempo. La teoría flogisto resulto siendo errónea la cual fue demostrada por el francés Antoine Lavoisier quien genero la química como una ciencia moderna y dio la verdadera respuesta al interrogante de la combustión.1
El primer científico en enfrentarse a la interrogante la combustión fueJohann Baptista van Helmont en el siglo XVII quien realizo experimentos con velas y concluyo que de la llama sale un humo que se mezcla en los espacios vacíos con el aire y lo satura, al estar saturado el aire desaparece.1
Los estudios continuaron con los llamados químicos de Oxford, Boyle, Hook y Mayow en Inglaterra. En donde Oxford intento dar respuesta sobre el aumento de peso de los metales...