Combustion
Páginas: 2 (275 palabras)
Publicado: 2 de marzo de 2014
La combustión
La combustión es una reacción de oxidación en la que los elementos combustibles C,H, S y metales (Al y Mg), reaccionan con el oxígeno (O2), liberándose calor y formandoproductos de combustión. El calor liberado proviene de la energía química almacenada en las moléculas de los combustibles.
En la escena de la combustión aparecen dos actores que son: combustible ycomburente (Oxigeno O2).
Combustible: sólidos, líquidos, gas
Comburente: Oxígeno Puro
Aire viciado: O2 menor del 21% hasta 4%
Aire sintético: mezcla de CO2 + O2
Aire normal: 21 % O2 +79% N2
Aire enriquecido: O2 mayor del 21% hasta 38%
Variedad de fenómenos y disciplinas científicas requeridas para el estudio de la combustión:
• Es una ciencia multidisciplinar:
•Cinética química.
• Matemática y las ecuaciones de conservación
• Termodinámica.
• Mecánica de los fluidos y fenómenos de transporte
• Turbulencia.
• Transferencia de calor
• Mecánica defluidos computacional
• Óptica.
• De gran exigencia experimental.
Importancia de la combustión
Principal mecanismos de conversión energética, desde el descubrimiento del fuego. Además es labase de innovaciones tecnológicas, con grandes impactos como lo son la generación térmica de potencia, el transporte, la propulsión, el calentamiento e iluminación, la destrucción de residuospeligrosos, la producción de nuevos materiales (nano materiales), y la reducción de agentes químicos bélicos.
Lo indeseable de la combustión
Es bien sabido que no hay procesos perfectos y porende tienen cosas en contra, en el caso de la combustión los “malos detalles” que tiene este proceso son: el no control de emisiones de gases de efecto invernadero, emisiones contaminantes enautomóviles e industrias (Nox, Sox, CO, UHC y partículas), incendios en zonas rurales y urbanas, producción de armas de destrucción, accidentes causados por explosiones y detonaciones.
La combustión es una reacción de oxidación en la que los elementos combustibles C,H, S y metales (Al y Mg), reaccionan con el oxígeno (O2), liberándose calor y formandoproductos de combustión. El calor liberado proviene de la energía química almacenada en las moléculas de los combustibles.
En la escena de la combustión aparecen dos actores que son: combustible ycomburente (Oxigeno O2).
Combustible: sólidos, líquidos, gas
Comburente: Oxígeno Puro
Aire viciado: O2 menor del 21% hasta 4%
Aire sintético: mezcla de CO2 + O2
Aire normal: 21 % O2 +79% N2
Aire enriquecido: O2 mayor del 21% hasta 38%
Variedad de fenómenos y disciplinas científicas requeridas para el estudio de la combustión:
• Es una ciencia multidisciplinar:
•Cinética química.
• Matemática y las ecuaciones de conservación
• Termodinámica.
• Mecánica de los fluidos y fenómenos de transporte
• Turbulencia.
• Transferencia de calor
• Mecánica defluidos computacional
• Óptica.
• De gran exigencia experimental.
Importancia de la combustión
Principal mecanismos de conversión energética, desde el descubrimiento del fuego. Además es labase de innovaciones tecnológicas, con grandes impactos como lo son la generación térmica de potencia, el transporte, la propulsión, el calentamiento e iluminación, la destrucción de residuospeligrosos, la producción de nuevos materiales (nano materiales), y la reducción de agentes químicos bélicos.
Lo indeseable de la combustión
Es bien sabido que no hay procesos perfectos y porende tienen cosas en contra, en el caso de la combustión los “malos detalles” que tiene este proceso son: el no control de emisiones de gases de efecto invernadero, emisiones contaminantes enautomóviles e industrias (Nox, Sox, CO, UHC y partículas), incendios en zonas rurales y urbanas, producción de armas de destrucción, accidentes causados por explosiones y detonaciones.
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