combustion










COMBUSTIÓN










Nombre Alumno (s):Nombre Profesor:
Fecha: 04/06/2013
Asignatura:Termodinámica II

Introducción
El proceso de combustión es probablemente, de todos los procesos químicos, el más
importante, puesto que en él se basa la civilización actual. La diferencia fundamental entre
el hombre civilizado y el primitivo es el consumo de energía. Mientras que el hombre
primitivo consumía muy poca energía por persona y por día el hombre civilizado consume
unaenorme cantidad, ya sea directamente o indirectamente.
El tema combustión es mucho más amplio. El quemado bajo control de combustibles en
calderas de vapor, o para calentar aire, o para procesos metalúrgicos, en motores para
producir empuje o potencia, en incineradores para destruir residuos, son ejemplos de
combustión. Pero también es combustión el quemado fuera de control de materialescombustibles en los casos de explosiones de gases y polvos, y en incendios de bosques,
edificios y combustibles líquidos derramados.
El desarrollo de calor y la emisión de luz, son las características que distinguen a la
combustión de otras reacciones químicas. Pero más significativo como indicador de
combustión es la asociación directa que existe entre la generación de calor y los flujos
decombustible, oxidante y productos de combustión. El acople entre estas variables es
lo que define un problema de combustión. Por lo tanto, la práctica de este tema requiere
sólidas bases en termodinámica, transferencia de calor.
La combustión es una disciplina que requiere un alto grado de conocimiento y dedicación.
Por otra parte, la sociedad incrementa constantemente su demanda de energía, y, almismo tiempo, exige mayor eficiencia y menor daño al medio ambiente en la producción de
esa energía. Es así que existe una demanda creciente de ingenieros y
científicos capaces de comprender, controlar y mejorar los procesos de combustión.


Índice

























Definición de combustión
El oxígeno tiene la capacidad de combinarse con diversos elementospara producir óxidos. Por ende, oxidación es la combinación del oxígeno con otra sustancia. Existen oxidaciones que son sumamente lentas, como por ejemplo la del hierro. Cuando la oxidación es rápida se llama combustión.
Pues bien, la combustión se refiere a las reacciones químicas que se establecen entre cualquier compuesto y el oxígeno. A esto también se le llama reacciones de oxidación.
Deeste tipo de proceso se desprenden energía lumínica y calórica y se llevan a cabo rápidamente.
Cabe destacar que los organismos vivientes, para producir energía, utilizan una combustión controlada de los azúcares.

El material que arde, como el kerosén y el alcohol, es el combustible y el que hacer arder, como el oxígeno, se llama comburente. 

Ignición es el valor de temperatura que debepresentar el sistema fisicoquímico para que se pueda dar la combustión de manera natural.
El proceso termina cuando se consigue el equilibrio entre la energía de los compuestos que reaccionan y la de los productos de la reacción. Con el punto de ignición se alcanza la temperatura de inflamación, activado por la energía de una chispa o por la llama de un fósforo.
Son el carbono y el hidrógeno...